2012年初三实验探究题6.doc

初三化学实验探究题 例1、甲、乙两同学利用下面装置测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数。回答问题： ①A中可观察到的现象 ，化学方程式 。 ②B装置作用 ；C装置作用 。 ③D装置中铜和氧化铜总质量为10克，充分反应后，E装置的质量增加1.8克，则原混合物中铜元素的质量分数为 。 ④F装置的作用是吸收空气中的水，如果没有F装置，会使实验结果 （偏大、偏小）。 2.实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知： ①SO2可使澄清石灰水变浑浊； ②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能； ③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能； ④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。 在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置： 请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应： C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为??????????? 。 （2）若要证明产物中有水，则要用??????????? 装置（填装置的编号）。 （3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物????????????? 。 （4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物????????????? 。 （5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是????????? ，装置B中的品红Ⅰ的作用是????????? ，品红Ⅱ的作用是???????????????????? 。 3.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。 【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】 I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。 Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。 【问题讨论】 (1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。 (2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证 气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。 (3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。 4.有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 （二）实验： （1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则 该气体中 ▲ SO2（填“有”或“无”）。 （2）乙同学认为只有O2，则可用是 ▲ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确 （3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： （三）实验现象与结论：A中观察到 ▲ ，证明无O2；B中观察到 ▲ ，证明该气体是H2。 （四）实验反思： （4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 ▲ 以确保安全。 （5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ▲ 性（填“酸”或“碱”）。 5．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。 化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案： (1)甲实验员的方案是：准确称量一