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2018反应原理高二综合复习---平衡 1．高炉炼铁的主要反应为：CO(g) + Fe2O3(s) CO2(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 ．ΔH0 C．平衡转化率 ．容器内气体密度恒定时，反应达到平衡状．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)△H0。一定条件下测得n(Cl2)的实验数据如下下列说法正确的是 t/min 0 2 4 6 Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 A．0～min的反应速率于4～min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 molL·min) C．增大压强可以提高HCl转化率 D．平衡常数K(200)＜K(400) 10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应的△H0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB 11．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下， 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．a = 1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率 C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 14． 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在不变的密闭容器中入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /×10-3 mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法不正确的是 A．2s内的平均反应速率υ(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K5 C．若积缩小为原来的，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO处理15．已知：?，其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强 （p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是（?? ） A． B．该反应的 C．A、B两点的平衡常数： D．A、B两点的化学反应速率： ．CH3OHCH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是．1＜2 B．该反应的△H0 C．平衡常数：K(A)＝K(B)．在C点时，CO转化率为75% （14分） CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1）将煤转化成水煤气反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可提高能源利用率 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变△H ________（填 “增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。 （）CO2CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如图所示。 ________。 ② 0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = ________。 0.5 L时， 此反应达平衡时Q)可能是________（填字 母序号）kJ。 a. 0 Q 29.5 b. 29.5 Q 36.75 c. 36.75 Q 49 d. 49 Q 98 ④ 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X 分别表示温度或压强。 i. X表示的物理量是 。 ii. 判断L