2017化学必修二期末试题.docxVIP

有关相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 N-141、下列化学用语的书写，正确的是A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：2．下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+K+Cl-S2- B．稳定性:HI HBrHClHF C．酸性: HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4D．熔点: Li ＜Na ＜ K＜Rb3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．遇铝产生氢气的溶液：K+、Na+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A．23gNa做还原剂可提供电子数为NAB．在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC．常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD．常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ＝7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2 发生反应有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂6、已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A．N2的能量一定高于NH3 B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．反应在1．0 L密闭容器中进行，半分 钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v()=0．010mol／(L·s) B．v()=0．10mo1／(L·s) C．v(NO)=0．10mo1／(L·s) D．v()=0．45mol／(L·s)8．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中9．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤ D．④⑥10. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断不正确的是 ( )A．阴离子在溶液中定向移动向负极 B电子由锌经导线流向氧化银 C．负极C(OH-)减小 D．正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+ =2Ag+H2O11．下列实验方法：①用渗析法分离溶液和胶体；②用升华法分离碘和砂子的混合物；③用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；④用分液法分离水和苯的混合物；⑤用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物。你认为这些方法A．只有①②①不正确B．②⑤⑥不正确 C．只有③④⑥正确 D．全部正确12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 (　　)A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX题号123456789101112得分答案姓名得分 13、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为⑵地壳中含量最多的金属元素在元素周期表的位置是⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式），碱性最强的是（填电子式）。⑸写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与