2012高三化学综合5.doc

三水中学2012届高三化学综合试题（25） 7．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的和C所含分子数均为B．17g H2O2中含有的电子数为09 NA C．1mol 固体中含离子总数为4 D．标准状况下，224L戊烷所含分子数为01 NA 8．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．含大量Al3+的溶液中：、、、 D．含大量H一的溶液中：、、、．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 00℃开始失水，101.5℃熔化，50℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） 1．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) 9.48 kJ/mol  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH = +26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 ．下列实验操作或实验事故处理正确的是 A．实验制溴苯时，将苯与液溴混合后到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁时，用水浴加热 1．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C．1 mol·L-1的硫酸铵溶液中： D．01 mol·L-1的硫化钠溶液中： 23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。 已知：RONa+ R’XROR’+ NaX （1）写出反应类型。反应①反应② （2）写出结构简式。A C （3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简 式 。 （4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。 （5）写出由D生成M的化学反应方程式 。 （6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 1粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。实验室提粗盐的实验操作依次为： 取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。 碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是填写化学式，检验这一成分的阴离子的具体方法是：。 氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子程式为：。 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：＞，则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．