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第一章 化学反应与能量 考点1：化学键与能量变化的关系 （1）断开化学键要 能量，而形成化学键要____能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的原因． （2）在相同条件下，断开１mol化学键吸收的能量与生成1mol化学键所放出的能量 . 吸收 放出 断裂和形成 相等 考点２：放热反应和吸热反应 1：反应物总能量与生成物总能量的大小 E（反应物）＞ E （生成物）时；放热反应 E （反应物）＜ E （生成物）时；吸热反应． 2：反应物总键能与生成物总键能的大小 反应物键能＞ 生成物键能时；吸热反应 反应物键能＜ 生成物键能时；放热反应． 常见的放热反应与吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、缓慢氧化、金属与酸或水的反应、大部分化合，溶解 2．吸热反应：C与CO2或C与H2O的反应、分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 考点３：反应热和焓变 △H；单位为kJ/mol. △H有正负，因此比较△H时要包含“+”“-” ；如果只比较热量多少，则只比较数值大小. 放热反应 使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。 吸热反应使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。 能量越高，越不稳定，键能越小。 考点４：热化学方程式的书写 １、需注明反应的温度和压强。常温常压下，可不注明 ２、注明状态；固体（s），液体（l），气体（g）。 ３、热方程式中系数表示物质的量。可以是整数，也可以是分数。 ４、热方程式中系数与△H相对应；系数改变△H也改变。反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 考点5：燃烧热 :1mol燃烧物 ：完全燃烧生成稳定的氧化物，如： C－CO2(g) H2－H2O(l)， P－P2O5(s) S －SO2(g) ：燃烧热是以1mol可燃物为标准，因此书写燃烧热化学方程式时，其他物质的系数用分数表示。 考点6：反应热的有关计算 △H= 生成物能量-反应物能量 △H= 反应物键能-生成物键能 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 2、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －280 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol 计算 2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
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