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化学能与电能(第二课时) 发展中的电源
* 第二课时： 发展中的电源 复习：原电池的构成条件 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。 2、电解质溶液。 3、电极用相连构成闭合回路。 负极：电子流出的电极(较活泼的金属) 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 石墨等) 原电池总结 电极反应式的书写 总反应方程式的书写 化学电池的反应本质：氧化还原反应 原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。 ②根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 巩固与提高 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d电极逐渐溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a B 锌锰电池 二、发展中的电源 2、充电电池： A、铅蓄电池 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- =PbSO4+2H2O 负极：Pb+ SO42- - 2e-=PbSO4 总反应：PbO2 + Pb +2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 B、各种新型的便携式充电电池： 氢氧燃料电池 燃料电池 正极 正极 正极 负极 碱性 负极 中性 负极 酸性 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 介质 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- *
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