物质的量讲解课件.ppt

第二节《化学计量在实验中的应用》 【课堂练习】 课堂练习 物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系： 【课堂练习】 【课堂练习】 摩尔质量可理解为“1mol物质所具有的质量”。在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 。 【补充练习】 1、“物质的量”是指（ ） A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C、物质的质量与微观粒子数 D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2、下列说法中正确地是（ ） A、1 mol氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米 D、1 mol面粉 3、在1 molH2O中( ) A、含1 molH B、含6.02×1023个氢原子 C、含6.02×1023个水分子 D、含3.01×1023个氧原子 知识衔接 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 *3、阿伏加德罗定律及其推论： 推论: 思考题 化学计量在实验中的应用第3课时 三、物质的量浓度 1、物质的量浓度 2、一定物质的量浓度溶液的配制 例1 例3 练习11 常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 公式： 符号：Vm 概念：单位物质的量的气体所占的体积。 说明： 1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关； 2、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L； 即：Vm≈22.4L/mol 结论： 在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量（n)均为1mol，则说明该气体都含有NA个分子，即NA≈6.02×1023个分子。 气体包括单一气体和混合气体 V=n·Vm 理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积 理解要点： 条件： 对象： 物质的量： 体积： 1mol 任何气体（包括：单一气体和混合气体） 标准状况（S.T.P） 0℃、 101kPa 特别注意： 22.4L 标准状况下的气体摩尔体积(Vm≈22.4L/mol) 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） 【课堂练习一】(判断正误) 2、填写下列空白： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数是 11.2L 0.2mol 11.2L 3.01x1023 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同”关系上： 同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量 V1 V2 = n1 n2 N1 N2 = 公式表示： 定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（该气体包括单一气体，也包括混合气体） PV=nRT 1、 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即: m1 m2 = M1 M2 2、在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比: ρ1 ρ2 = M1 M2 = D (“D”为气体1 对气体2 的相对密度） V1 V2 = M2 M1 3、在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比: 4、在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比： P1 P2 = n1 n2 N1 N2 = 相同 相同 正 1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（