新课标2018高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第9讲用途广泛金属材料和开发利用金属矿物讲解课件.ppt

d.该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取硫酸铜,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 答案　(1)ab (2)耗酸少;无污染性气体SO2产生 解析　(1)灼烧后含有少量铜,其原因可能是灼烧不充分,铜未被完全氧化,也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。 (2)途径Ⅱ的优点是:①产生等量的CuSO4,比途径Ⅰ消耗硫酸少;②不产生污染大气的SO2气体。 5.(2016山东潍坊模拟)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 (1)工业上可用Cu2S+O2? 2Cu+SO2反应制取粗铜,该反应中　　　???? 元素被还原。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50 ℃,加入H2O2溶液,一段时间后,升温到60 ℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　????。温度控制在50~60 ℃的原因除了加快反应速率外,还有　　　　　　　　　　　　　　　　????。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 (3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入2 L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　????　　　　????。 若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为　　????g。 若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的 物质的量为　　　????mol。 答案　(1)Cu、O (2)Cu+H2O2+2H+? Cu2++2H2O　防止H2O2分解　2Cu2++2Cl-+S?+H2O? 2CuCl↓+S?+2H+ (3)3Cu2O+2N?+14H+? 6Cu2++2NO↑+7H2O　32　0.2 解析　(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低,得到电子,被还原。(3)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2N?+14H+? 6Cu2++2NO↑ +7H2O。硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO,由2 L×0.6 mol·L-1=2n[Cu(NO3)2]+4.480 L÷22.4 L·mol-1得n[Cu(NO3)2]=0.5 mol,n(Cu2+)=0.5 mol,所以若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。若混合物中含0.2 mol Cu,则根据铜原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol;根据得失电子守恒可得:2n(Cu)+ 2n(Cu2O)=3×(4.480 L÷22.4 L·mol-1),解得n(CuO)=0.1 mol,n(Cu2O)=0.1 mol,消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。 化学 课标版 第9讲 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物 考点一　金属的冶炼　合金 1.金属矿物的开发和利用 (1)金属在自然界中的存在形式 (2)金属冶炼的一般步骤 金属冶炼的过程就是使金属化合物中的金属离子②　得到????电子被 ③ 　还原????为金属单质的过程,即:Mn++ne-? M。 (3)金属冶炼的方法(用化学方程式表示) (4)铝热反应 1)原理:高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。 2)实验装置:如图所示。 3)实验现象 a.镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 b.反应放出大量的热,并发出耀眼的强光。 c.纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。 d.待熔融物冷却后,除去外层熔渣,仔细观察,可以发现落下的是铁珠。 4)铝热反应的应用 a.该反应为放热反应,在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属,如用铝热反应冶炼锰的化学方程式为?　3MnO2+4Al? 2Al2O3+3Mn????。 b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。 2.合金 3.常见金属材料 (1)黑色金属材料(如钢铁) a.?　钢????是用量最大、用途最广的合金。 (2)有色金属材料(如铜和铝) a.我国使用最早的合金是?　青铜????,常见的铜合金还有黄铜和白铜。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高?(　　) (2)合金材料中不可能含有非金属元素?(　　) (3)合金中的金属元素以化合物的形式存在?