江苏省如东高级中学2005—2006学年度第二学期期末考试高一化学.docVIP

江苏省如东高级中学2005—2006学年度第二学期期末考试 高一化学 试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。 本卷可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每题只有一个符合题意的选项。） 1、2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 （　 ） A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6 2、根据杂化轨道理论和共价键理论，下列关于CH2=C=CH2分子的说法正确的是 （ ） A．该分子中每个C原子均采取sp2杂化 B．该分子中3个C原子在同一直线上 C．该分子中4个H原子在同一平面上 D．该分子中含4个σ键和2个π键 3、将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2—离子。现在蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸溶液，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是（ ） A．Cu2+、[Cu(H2O)4]2—、SO42— B．[CuCl4]2—、[Cu(H2O)4]2—、NH4+、SO42— C．[CuCl4]2—、NH4+、SO42— D．[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2—、SO42— 4、已知硼化物BxHyz-B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为 （ ） A. B9H152- B. B10H142- C. B11H132- D. B12H122- 5、某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－， a个 其余为－OH，则羟基的数目可能是A．2n＋3a－m B．a＋2－mC．n＋m＋aD．a＋2n＋2－mX、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A．离子半径：X+＞Y－ B．原子序数X＞Y＞Z CX、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 A． P B． C3H6 C． C C2H5Br 11、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个去分别为s区、d区、p区、ds区和f区。电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 （ ） A．s区 B．d区 C．p区 D．ds区 12、下列反应属于取代反应的是 （ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 13、2006年德国世界杯已进入最后的决赛阶段，每次球队的最佳状态不能单看一个球员的状态，而应看球队整体的动态是否处于最佳状态。对于电子的基态排布所遵循的“能量最低原理”，并不是先填能级的能量一定比后填的能量低，而是电子的排布使整个原子保持能量最低。比如24号元素Cr，其外围电子排布为3d54s1。下列关于铬原子的说法正确的是 （ ） A．基态铬原子的核外单电子数为1 B．5个d轨道各有一个电子，但自旋方向不同 C．铬位于元素周期表的第ⅥA族 D．基态铬原子的电子排布不符合构造原理 14、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份