家教氧化还原反应练习试题.doc

氧化还原反应 本质:有电子发生转移的化学反应 特征: 1、有元素化合升降的化学反应 电子得失相等、化合价升降总数相等 有同种元素之间转移电子，也有不同元素间转移电子 遵守原则:质量守恒、得失电子守恒 氧化还原反应的表示方法：双线桥、单线桥 氧化还原反应 本质:有 发生转移的化学反应。 特征: 1、有元素 升降的化学反应； 电子得失相等、化合价升降总数 ； 有 元素之间转移电子，也有 元素间转移电子； 遵守原则: 守恒、 守恒。 氧化还原反应的表示方法： 线桥、单线桥。 氧化还原反应练习题 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+ C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32( 4．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2＋H2O+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl( C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+2OH(＋H2↑ 5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 7．A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4 =CuSO4＋Cu＋H2O 9.CaH2可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 练习二 1．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu 在下列反应中，水仅作还原剂的是A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D2H2O＝2H2↑＋O2↑ 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O 5．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是A．铁发生还原反应B．铁发生氧化反应C．铁是还原剂 D 铁失去电子6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( ) A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 高考热点 ．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列