物理化学课件第九章 节 可逆电池的电动势及其应用.pptx

;;;;;;;2、可逆电池的三个条件: 电池反应可逆、能量可逆、无液体接界电势;;七: 标准电池电动势与温度的关系,即电动势的温度系数;一、可逆电池的书面表示法;一、可逆电池的书面表示法;一、可逆电池的书面表示法;二、电池表示式与电池反应的互译;二、电池表示式与电池反应的互译;二、电池表示式与电池反应的互译;二、电池表示式与电池反应的互译;二、电池表示式与电池反应的互译;二、电池表示式与电池反应的互译;检验: E0 ; φ正 φ负;;DrGm= - zEF 无限体系按反应方程完成单位反应自由能变化为DrGm 不影响原体系的状态,即仍维持原平衡态 或有限体系近乎可逆地缓慢进行 对有限体系,非无限缓慢,放电后- DrG=减小, E也减小 ;一、 E与活度a的关系;一、E与α(活度)的关系;一、E与α(活度)的关系;（3） Nernst 方程;二、从Eθ计算Kθ;三、其它热力学函数的计算;M S;S1 S2;双电层结构图;4、注意：盐桥中的盐不能与两侧溶液发生反应; Cu│Zn│ZnSO4(m1)┆CuSO4(m2)│Cu ↓ ↓ ↓ ↓ ε接触 ε- ε扩散 ε+;2、可逆电池表示法、电动势取号、反应式电池式互译;5、双电层-----紧密层、分散层; 单液 Pt-H2(pθ)│KOH│O2(pθ)Pt 化学电池 Eθ ≠ 0 双液 Zn│ZnSO4║CuSO4│Cu 电池 单液(电极中活性组分的浓差或压差) 浓差电池 Eθ = 0 双液(有液接电势、如何消除液接电势);把E总和E化代入得;总结;1、标准氢电极;;2018/5/2;1、氢电极法;注：QH2Q电极适用范围;3、玻璃电极;饱和酒石酸氢钾 3.557~3.674;从电势-pH图可看出各组分生成的条件及稳定存在的范围;截距变化、斜率不变的相互平行直线簇;截距变化、斜率不变的相互平行直线簇;H2O的电势-pH图;(a);(a);;;;;;;;;电化学势;（1） 电化学势(Electrochemical Potential);（1） 电化学势(Electrochemical Potential);金属与溶液间的电势差;金属与溶液间的电势差;（2） 膜电势;（2） 膜电势;NERNST;NERNST