水环境化学水中污染物的分布和存在形态.ppt教程文件.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 铬的污染主要由工业引起。铬的开采、冶炼、铬盐的制造、电镀、金属加工、制革、油漆、颜料、印染工业，都会有铬化合物排出。如制革工业通常处理一吨原皮，要排含铬410mg/l的废水50－60吨；若每天处理原皮十吨，则年排铬72－86吨。 ??? 防治铬的污染要从改革工艺和综合利用多考虑，如电镀的铬雾回收、低铬镀铬；铬渣制铸石、青砖和铬木质素；镀铬废水回收氢氧化铬再经锦绿等等。 铜：冶炼、金属加工、机器制造、有机合成及其他工业排放含铜废水是造成水体铜污染的重要原因。水生生物对铜特别敏感，故渔业用水铜的容许浓度0.01mg/L，是饮用水容许浓度的百分之一。淡水中铜的含量平均为3μg/L，其水体中铜的含量与形态都明显地与OH-、CO32-和Cl-等浓度有关，同时受pH的影响。 水体中大量无机和有机颗粒物，能强烈的吸附或鳌合铜离子，使铜最终进入底部沉积物中，因此，河流对铜有明显的自净能力。 重金属及其化合物 铜，原子序数29，原子量63.546。 铜在古代即已发现，埃及在公元前5000年开始利用自然铜，公元前3500年会制青铜。 铜在地壳中含量居第22位；自然界的铜矿有三种形式：自然铜、硫化矿、氧化矿。铜有两种天然稳定同位素：铜63和铜65。 铜是淡红色金属，质地坚韧、有延展性；热导率和电导率都很高；熔点1083.4°C，沸点2567°C，密度8.92克/厘米3；有顺磁性。 铜的化学性质不活泼，在干燥空气和水中无反应，与氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应。 铜主要用于电气工业中；铜具有耐腐蚀性，可用于电镀；不同的铜合金具有不同的机械性能；碱式碳酸铜和氧化铜可作颜料，前者还有杀虫灭菌性能；氯化亚铜和氯化铜是化学工业和石油工业常用的催化剂。 铜的主要用途:? ??????铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属，主要是因为它耐用，容易再溶化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。? ??????随着电子领域科学技术的快速发展，一些陈旧的含铜产品越来越过时了。比如，在二十世纪80年代，?电话转换站和中央营业所是铜和铜合金碎屑的主要来源，但是数字转换的出现使得这些笨重的、金属密集的东西变得越来越过时了。?  ?交通设备是铜的第三大市场，约占总数的13%，与二十世纪60年代基本相同。尽管交通的重要性没有改变，但是铜的使用形式却发生了很大的变化。许多年来，自动散热器是这方面最重要的终端用户；然而，铜在自动电器和电子产品中的使用飞速增长，而在热交换器市场中的使用则有所下降。? ??????工业机器和设备是另外一个主要的应用市场，在当中铜往往有比较长的使用寿命。硬币和军火是这方面主要的终端用户。子弹很少回收，一些硬币可以熔化，而还有许多则由收藏者或储蓄者保存，不可以进行回收。  重金属及其化合物 锌：天然水中锌含量为2~330μg/L，但不同地区和不同水源的水体，锌含量有很大差异。各种工业废水的排放是引起水体锌污染的主要原因。天然水中锌以二价离子状态存在，但在天然水的pH范围内，锌都能水解生成多核羟基配合物Zn(OH)n(n-2)，还可与水中的Cl-，有机酸和氨基酸等形成可溶性配合物。锌可被水体中悬浮颗粒物吸附，或生成化学沉积物向底部沉积迁移，沉积物中锌含量为水中的1万倍。水生生物对锌有很强的吸收能力，因而可使锌向生物体内迁移，富集达103~105倍。 锌 是 兰 白 色 的 晶 体， 具 有 防 腐 蚀 能 力， 主 要 用 于 镀 锌 和 制 造 各 类 合 金、 镀 锌 业。锌 与 铜 合 熔 形 成 黄 铜， 是 锌 是 传 统 的 用 途， 黄 铜 被 认 为 是 高 功 能 合 金， 它 能 被 所 有 传 统 的 方 法， 如 铸 造、 轧 制、 挤 压 锻 造 和 热 压 制 造 成 型。 因 此， 锌 作 为 仅 次 于 铜 铝 的 第 三 大 有 色 金 属， 以 其 独 有 的 物 理、 化 学 性 质， 被 广 泛 应 用 于 电 子、 工 业、 建 筑 等 多 个 领 域。 锌的化学性质 锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。 锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。 锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。 锌的用途 由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、