九年级化学第六章知识点复习练习巩固.docVIP

第六章知识点 一、金属材料 纯金属 合 金 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （地壳中含量最多的元素是氧，由地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是Al2O3） （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4 、物质的性质与物质的用途之间的关系：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物。? ?? （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。?????????? （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。? ? ?（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也 发生了改变，从而引起性质的变化。? 合金与组成它们的纯金属性质比较： 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 6.几种常见合金? ??（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。? 铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。???? 铜合金： 黄铜：铜、锌的合金；?青铜：铜、锡的合金；?白铜：铜、镍的合金。? （4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al 常温下 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3） 在氧气中点燃 点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 Cu 常温下，干燥的空气 加热时 △ 2Cu＋O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 Au 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au等在高温时也不与氧气反应。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 2Al+ 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2