2018年高考化学专题提升练习卷：化学探究性实验综合练习卷.docx

化学探究性实验综合练习卷1．清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2 ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。回答下列问题：（1）仪器a名称：________。　（2）B瓶内装的物质是：____。（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。（5）C装置的作用是_____________________________________。（二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 （6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】______________。（7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。学/-科+网②用0.1000 mol ?L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）【答案】 分液漏斗 水或者H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 取约2mLSO2（或者适量）饱和溶液于试管中，滴加3～5滴（或少量）氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性 SO2＞Fe2+。 溶液（由无色）变蓝，且半分钟内不褪色【或不变色】 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 22.68%2．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。ⅰ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OⅱMg3N2与水反应ⅲ常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5Ⅰ．探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。（1）B中试剂是_____________;D装置的作用是______________________________。（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是______________________________________________。（3）确定有N2生成的实验现象是_____________________________。（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为_________________________。Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：________________。【答案】 P2O5等 吸收E中挥发出来的水蒸气 排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应 E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分) 取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确 学*-科+网3．某学习小组通过下列