除杂题的解法与技巧.ppt

除杂题的解法和技巧 除杂题是初中化学中常见的一种题型，主要是考查同学们是否掌握了元素化合物的重要性质及元素化合物之间的相互转换。 一、物理方法 例1、如何除去碳酸钠中的碳酸钙？ 分析：由于碳酸钠溶于水而碳酸钙不溶，故把混合物溶于水，然后过滤，把碳酸钙从碳酸钠溶液中除去，再将滤液蒸干，即可得到纯净的碳酸钠。 1、过滤法 过滤是把不溶于液体的固体和液体分离或是把可溶性固体和难溶性固体分离的方法。 例2、如何除去硝酸钾中少量的氯化钠？ 分析：由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大较多，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小，故可把混合物在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后冷却。大部分的硝酸钾则变成晶体析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤使晶体与母液分开。 2、结晶法 结晶法是利用两种可溶性固体的溶解度不同，以及它们的溶解度受温度影响不同，通过冷却热饱和溶液使其中一种先结晶出来，再过滤使晶体与母液分离的方法。 例3、如何将酒精溶液中的酒精提纯？ 分析：酒精溶液是由水和酒精两种液体混合而成的，但两者的沸点不同，其中酒精的沸点较低，故可用蒸馏的方法加以分离。 3、蒸馏法 蒸馏法是利用液体混合物里各成分的沸点不同，而进行分离的方法。 物理除杂方法小结 二、化学除杂方法 化学除杂方法是利用被提纯物与杂质之间的化学性质的差异，采用加入某种试剂把杂质除去的方法，选择除杂试剂应符合三个要求：1、所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应；2、在除去杂质的同时不能带入新的杂质；3、反应后生成物要容易分离。 1、两种物质都可溶于水的固体混合物 由于被提纯物和杂质都能溶于水，电离成各种离子，所以选择试剂时最好从溶液中离子之间的反应来考虑，其方法是把杂质变成沉淀、气体或水而除去。 〈1〉把杂质转化为沉淀除去。 例：如何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。 （1）NaCl (Na2SO4) 分析： （1）把混合物溶于水得到含有Na+、Cl-、SO42-的溶液，因此只需除去SO42-，这要求所选除杂试剂中的阳离子能与SO42-反应生成沉淀，又因为除杂过程中不能带入新的杂质，故可向混合溶液中滴加氯化钡溶液，过滤后蒸发滤液，即可得到纯净的氯化钠。 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ （2）NaNO3(CuSO4) 分析：将混合物溶于水可得含有Na+、NO3-、Cu2+、SO42-的溶液，因此只要将Cu2+、SO42-除去。 CuSO4+------------=-----SO4↓+Cu-----↓ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3)NaCl(Na2CO3) 分析：把混合物溶于水得到含有Na+，Cl-，CO32- 的溶液，故只要除去CO32-即可。 方法1：将CO32-转化为沉淀。可加入相关试剂。 BaCl2 、 CaCl2等。 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 方法2：加入适量的酸使之转化为气体。 由于不能带入新杂质，所以可向混合液中加入适量的盐酸得到氯化钠溶液，再蒸发结晶即得到纯净的氯化钠。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2将杂质转化为气体除去。 （常见的反应有：碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳气体及铵盐与碱反应生成氨气） （4）KCl(NH4Cl) 分析：把混合物溶于水得到含有K+、Cl-NH4+的溶液，因此只要除去NH4+，故可向混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液，再蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钾。 NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O （5）Na2SO4(NaOH) 分析：把混合物溶于水得到含有Na+、SO42-、OH-的溶液，因此只要除去OH-。 方法1：将OH-转化沉淀而除去，可加适量的CuSO4溶液。 方法2：可向混合溶液中加入适量的硫酸，蒸发结晶即可得到纯净的硫酸钠。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 〈3〉把杂质转化为水除去。（常见的反应：酸与碱发生中和反应生成水。） 1、两种物质都可溶于水的固体混合物 〈1〉把杂质转化为沉淀除去。 〈2〉将杂质转化为气除去。 （常见的反应有：碳酸盐和强酸反应生成二氧化碳气体及铵盐与碱反应生成氨气） 〈3〉把杂质转化为水除去。（常见的反应：酸与碱发生中和反应生成水。） 练习： 除去下物质中的杂质（括号内的为杂质，用化学方程式表示） (1) KCl(MgCl2) (2) KCl(K2CO3) (3)NaOH(Na2SO4) (3)NaCl[Ba(OH)2] 答案: (1)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl (2)K2CO3+CaCl2=2KCl+