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选修4化学反应及能量变化
* * * * 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,已知 破坏1 mol H-H键消耗的能量为Q1kJ, 破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2kJ, 形成1 mol H-O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是( ) A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 写出下列反应的热化学方程式 (1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 (2)0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= - 314KJ/mol 写出下列反应的热化学方程式∶ (1)1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量; (2)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ; (3)1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ,写出C2H2燃烧的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6KJ/mol 7、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 ( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 B 8、热化学方程式: S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol C.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 B C 实践活动 中和反应 反应热的测定 中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应,生成1mol水时的所放出的热量。中和热属于反应热,其数值与反应物的量的多少无关,单位: kJ/mol 实质都是H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l), ΔH= - 57.3kJ/mol 即生成1mol水放出57.3kJ的热量。 中和热不包括溶解、电离以及生成气体、沉淀所伴随的热效应。弱酸、弱碱生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。 HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq)+H2O(aq) ΔH= - 57.3 kJ/mol 是不是反应热?是不是中和热? H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(aq) ΔH= - 114.6 kJ/mol 是不是反应热?是不是中和热?能不能求出中和热? CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(aq) ΔH= - 40.0 kJ/mol 是不是反应热?是不是中和热? H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq) = BaSO4(s)+2H2O(aq) ΔH= - 114.6 kJ/mol 是不是反应热?是不是中和热? 例:已知: HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H= -55.6 kJ/mol; HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ?H= -12.1 kJ/mol。 则HCN在水溶液中电离的?H等于 A.+ 43.5 kJ/mol B.-67.7 kJ/mol C.+67.7 kJ/mol D.-43.5
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