第三章 第一课时 金属与非金属的反应.pptVIP

用途广泛的金属材料 1.举例说明金属能发生哪些化学反应。 2.用化学反应方程式表示这些反应，判断是否是氧化还原反应，如果是，指出氧化剂和还原剂。 3.画出的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 判断下列说法是否正确： 1 铝是地壳中含量最多的元素 2 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生激烈燃烧。 3 钠的还原性很强，在空气中易被氧气氧化而变成过氧化钠。 4 在实验室中，通常将金属钠保存在四氯化碳中。 4.6gNa在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物的组成？作业：P53 课后思考： 　　 金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量的高低依次是： 氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最高的非金属元素──氧 地壳中含量最高的金属元素──铝 ★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数金属以化合态存在于自然界。 大家回忆初中学过的知识，金属有哪些共同的物理性质呢 物理性质：有金属光泽　易导电 易导热　良好的延展性 思考与交流 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 Cu + 2AgNO3== Cu (NO3 )2 + 2Ag Fe + CuSO4 = = Cu + FeSO4 1、金属与非金属 2Mg+ O2 == 2MgO 3Fe+2O2 == Fe3O4 2、金属与酸 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 3、金属与盐 点燃 点燃 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2 2Mg + O2 点燃 2MgO 金属的原子结构特点 钠原子的最外层只有1个电子。 物质的结构决定它的性质! 金属在反应中易失去电子， 形成稳定结构，一般做还原剂。 在化学反应中钠原子很容易失去最外层的1个电子而显还原性。所以钠的化学性质非常活泼。 3.1.1 金属与非金属的反应 观察 现象 性质 煤油 保存在煤油或石蜡油中 密度比煤油大 滤纸 吸干表面的煤油 小刀切割 质地软 硬度小 新切的表面颜色与光泽 银白色有金属光泽 银白色有金属光泽 金属钠是 怎样保存的？ 钠有哪些 物理性质？ 实验3-1 思考： 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大；ρ=0.97g·cm－3 熔点比较低； 是电和热的良导体． 1.钠的物理性质 可概括为五个字：白、软、轻、低、导。 Na的物理性质 用刀切开 的一小块钠， 一段时间后 观察断面有 什么变化？ 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 ２.钠与氧气的反应 反应： 4Na + O2 = 2Na2O（常温下） 白色 结论： ★常温下易与空气中的氧 气反应 0 0 +1 -2 把一小块 钠放在坩埚里 加热。 实验３－２ 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄 色的火焰，生成淡黄色固体。 注意： ★ Na与O2反应条件的不同， 产物不同 反应： 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色 如果加热，钠又会发生怎样的变化呢？ 0 0 +1 -1 稳定性 名称 颜色及状态 化合价 氧化物类型 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O 与 Na2O2 的比较 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 不稳定 较稳定 碱性氧化物 过氧化物 铝片和氧气可以发生反应吗？ 怎么进行验证？ 科学探究 【科学探究】 加 热 铝 箔 实验现象： 1.铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落 实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。构成薄膜的Al2O3 的熔点高于铝的熔点。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属。 2.（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落 下列叙述中错误的是（ ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂 判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。 （2）Na2O + H2O = 2N