123 原子的构成导学案.doc

第三节 　原子的构成 原子中的电子（第一课时） 教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始 学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。 3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。 学习重点： 对原子结构的认识。 【课前热身】 １、原子是由居于原子中心的带正电的　　　和带负电的　　　两部分组成。 ２、在原子中：一个质子带一个单位　　　，一个电子带一个单位　　　， 　中子不带电。 ３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在 。 4、每一个原子只有一个原子核， 的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的 一定相同。 5、原子中，核电荷数= = 【课堂展示】 知识点1、 原子的结构 结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识 （提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考） 为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？ 少数改变原来的方向，发生偏移的原因： 极少数被反弹回来的原因: 根据上面实验的理解，完成原子结构的填空 (1个 带1个单位 ) （带正电） （1）（原子不显电性） （ ) （1个 带1个单位的 ) （2）在原子中 = = （此数即为原子的序数） 知识点2、原子中的电子 你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。 指出下列符号中各部分意义 在化学反应中，金属原子易 电子，非金属原子易 电子；稀有气体原子 电子。 决定了原子的化学性质。 认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。 （1）钠原子的原子结构示意图为： ，变化中易 ，变成 了 （阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为： ，变化中易 ，变成 （阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此， 也是构成物质的一种基本粒子。 （2）（知识整合）共同完成下列表格 分子 原子 相似点 区别 联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=中子数 电性 不显电性 表示方法 如：钠原子Na 氯原子Cl 相互转化 4.观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。 同一横行 数相同，最外层的电子数从左到右依次 ; 同一纵行 数相同，电子层数从上到下依次 。 自我反思 学完了这节课，你有哪些收获？ 当堂测试 1.在原子里质子数等于（ ） A．中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数 2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（ ） A. B. C. D. 4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识： 水是由 构成，铁是由 构成，二氧化碳是由 构成，氖气是由 构成，氯化钠是由 构成。 5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高