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化学平衡常数在新课程高考化学试卷中的考查形式 化学平衡常数的定义：对任意一个可逆反应： mA + nB = pC + qD，其平衡浓度的比值总是符合 下列关系： Ｋc = （是一个定值，称为浓度化学平衡常数。） （3）用各物质的分压算得的平衡常数为压强平衡常数，与浓度平衡常数都称为平衡常数。 （4）化学平衡常数可表示可逆反应进行的程度(反应的限度)，化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全。 （5）借助化学平衡常数与浓度商的对比可以判别一个反应是否达到平衡状态。 （6）化学平衡常数大小只与温度有关，与各物质的起始浓度无关。吸热反应，温度升高，Kc增大；放热反应，温度升高，Kc减小。 二、基本考核形式 高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。 例1．[2007海南16题] PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）。 ⑴ 写出反应的平衡常数表达式； ⑵ 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol·L。计算该温度下的平衡常数。 解析：这类试题是考核化学平衡常数的最基本类型，要求学生能够根据化学方程式写出平衡常数表达式并进行简单的计算。该题物质都是气体，且系数都为1，因此平衡常数表达式为。 由PCl3的平衡浓度为0.150 mol·L可知，Cl2的平衡浓度也为0.150 mol·L，PCl5的平衡浓度0.050 mol·L×(0.200 mol·L－0.150 mol·L)，代入以上表达式，该温度下的平衡常数为0.45 mol·L。 2、将化学平衡常数与化学平衡的移动结合起来考核 例2．[2008山东14题] 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 解析：引入化学平衡常数的目的是为了判断化学平衡移动的方向，将化学平衡常数与化学平衡的移动结合起来考核是今后高考化学命题的主导方向。 根据化学平衡常数表达式可以看出，CO2和H2是反应物，CO和H2O是生成物，其化学方程式为 CO2＋H2 CO＋H2O。恒容时，温度升高，H2浓度减小说明该反应向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，焓变为正值。答案为A。 例3．[2007宁夏27题]氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：  ⑴配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； ⑵该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； ⑶该反应的平衡常数表达式为K＝________； ⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 解析：该题以氧化还原知识为基础进行铺垫，只有正确地配平化学方程式和对物质的状态做出判断，才能准确地写出平衡常数表达式。该反应为放热反应，升高温度，化学反应向逆反应方向移动，其平衡常数值减小。 该题答案为：⑴ 3，6，2，1，6；⑵ N2，Si3N4；⑶ ；⑷ 小于；减小。 3、将化学平衡常数与弱电解质的电离结合起来考核 例4．[2008山东29题第⑶小题] 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，C(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） 解析：电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式，将化学平衡常数与弱电解质的电离结合起来考核，可以通过对化学平衡常数的考核达到对溶液离子浓度、pH值、电离方程式等相关化学知识的考察。本题溶液的pH=5.60说明溶液中C（H+）为10-5.60，即2.5×10-6 mol/L，忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，H2CO3第一步电离的C（H+）和C（HCO3-）就可以认为是2.5×10-6 mol/L。 4、将化学平衡常数与平衡转化率结合起来考核 例5．[2008广东