第一节 弱电解质电离1.ppt

可能的实验方案 1、用它们分别与等浓度等体积碱反应，测定溶液温率的变化。 2、用它们分别与质量相等，表面积相同的活泼金属反应，观察开始时的产生H2的速率。 3、用它们分别与质量相等，表面积相同的大理石反应，观察开始时的产生CO2的速率。 4、用pH试纸测定其pH值。 5、用酸率计测定其c(H+)。 6、取等浓度等体积的碱给其中加入酚酞，然后，分别加入盐酸和醋酸，观察褪色的快慢。 分析与讨论： 1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 只有水合离子，不存在电解质分子（完全电离） 3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 极性共价化合物（以CH3COOH为例）液态：只有分子，无离子 水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子。 弱酸、弱碱、水属弱电解质 小结2： （1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物） 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等 （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等 弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等 2.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( ) A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 3.下列属于电解质的是（ ） A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解率很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解率很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5.下列说法正确的是 （ ） A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。 C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。 问题探讨 作业： 练案：8、9、12、13 在一定条件下（如温率、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 【思考与讨论】 下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ①加热 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl固体 ⑤NaOH溶液 ⑥加HCl气体 ⑦加压 3.影响因素： 随堂练习： 1．请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①H2SO4 ②H2CO3 ③NaHCO3 ④NaHSO4 ⑤HClO ⑥Cu(OH)2 2．对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是( ) A、加入水时，平衡逆反应方向移动 B、加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少 D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 作业 练案：6、8、10 三、电离平衡常数（K） （3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温率变化。 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多。 b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 c、电离多数是吸热过程，第一步电离使体系的温率降低，导致第二步电离较难进行。 实验3-2 向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象 验证醋酸是弱电解质的五种实验方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。　　现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。　　原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡： CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电