2016-2017学年苏教版 选修3 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 课件(共24张).pptVIP

2、晶体类型的判断 （1）从组成上判断（一般情况下） 1、晶体类型 * 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——即分子间作用力。 生活中，我们接触到的物质，一般都以气态、液态和固态的形式存在，其中，很多的物质是由分子聚集成的。 如水(H2O)，氢原子和氧原子通过共价键结合成水分子，而许多的水分子聚集起来，形成了我们看到的液态水，水还可以以水蒸汽和冰的形式存在。那么，是什么作用使很多水分子聚集起来形成水呢？ 微粒间作用力 范德华力 化学键 分子间作用力 氢键 共价键 离子键 金属键 复习 分子间作用力 实质： 静电作用 大小：比化学键弱得多 互为作用力微粒: 分子 一、范德华力 分子之间普遍存在的一种较弱相互作用力。 范德华力比共价键弱，一般无方向性和饱和性。 1、概念 2、特征 P53 298 26.00 HI 366 23.11 HBr 432 21.14 HCl 键能(kJ/mol) 范德华力(kJ/mol) 分子 3、影响因素： 26.00 23.11 21.14 范德华力(kJ/mol) 128 81 36.5 相对分子质量 HI HBr HCl 化学式 P54 （1）分子的大小、分子的空间构型及 分子中的电荷分布是否均匀。 （2）组成和结构相似的分子，范德华力随 相对分子质量的增大而增大。 4、对物质性质的影响： 范德华力越大，物质熔沸点越高，溶解度越大。 如， O2的范德华力大于N2 ，熔沸点高于N2，溶解度大于N2 。 -35.4 -67 -84.9 沸点/℃ -50.8 -98.5 -114.8 熔点/℃ 26.00 23.11 21.14 范德华力(kJ/mol) 128 81 36.5 相对分子质量 HI HBr HCl 化学式 交流与讨论 P53 范德华力 共价键 对物质的影响 作用力强弱 作用微粒 相邻原子之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质 冰雪融化，破坏了水分子间的 ， 水电解，破坏了分子内的 。 共价键 分子间作用力 A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 B C 练习 下列叙述正确的是( ) 二、氢键的形成 你知道吗？ P55 猜想：H2O除范德华力外，是否还存在其它 作用力？ 1、氢键： X—H ··· Y (含孤电子对) 氢键 电负性大、半径小，如N、O、F P55 《金榜》P30 ——不是化学键， 是分子间作用力 表示式： 范德华力 氢键 化学键 390.8 462.8 568 共价键键能(kJ/mol) 20.9 18.8 28.1 氢键键能(kJ/mol) N—H--- N O—H--- O F—H---F 交流与讨论 P56 第1题 (1)NH3分子能与H2O分子形成氢键。 (2)HF分子间能形成氢键，熔融时需要克服 分子间氢键。 2、氢键大小： 分子内氢键 分子间氢键 交流与讨论 P56 第2题 分子间氢键增强分子间作用力，使化合物的熔沸点升高，溶解度增大 分子内氢键削弱分子间作用力，使化合物的熔沸点降低。 3、氢键的类型及对性质的影响 《金榜》P30 交流与讨论 P56 分子间有氢键，熔沸点较高。 分子内有氢键, 熔沸点较低。 C H H H H O C O 醋酸 … C H H H H O C O H O O N O … 硝酸 -42℃ 硝酸 16.6℃ 醋酸 熔点 C H H H H O C O 你知道吗？ P57 三、分子晶体 4、水的特殊物理性质与氢键 拓展视野 P56～57 分子间通过分子间作用力抅成的晶体。 《金榜》P30 2、微粒间作用力: 分子间作用力 1、构成微粒：分子 ② 一般不导电。 3、物理性质特点 （分子晶体的判断方法) -189.2 氩气 -16.6 醋酸 44.2 白磷 -76 -218.3 熔点 ℃ SO2 氧气 分子晶体 （分子间作用力弱） ① 熔点、沸点低，硬度小； 4、干冰晶体结构 O原子 C原子 1.干冰分子中有无单独的CO2分子? 2.微粒间存在着什么样的作用力? 共价键（分子内) 存在单个分子, 化学式就是分子式。 干冰晶体的堆积方式？ 分子间作用力 CO2分子 干冰晶体 干冰晶体属于面心立方堆积，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个,每个晶胞占有4个分子。 《金榜》P32【典例2】 表示一个CO2分子 的面