水的电离和溶液的酸碱性练习2.docVIP

《溶液的酸碱性》基础检测卷 基础巩固 一、选择题 (本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI淀粉试纸 D、PH试纸 D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。 2、关于下列水溶液的说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH－ B、氢氧化钠溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH－也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=10－14 D解析：在水溶液中都存在水的电离H2OH++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。 3、下列判断正确的是（） A、PH7时溶液显酸性 B、PH=7时溶液显中性 C、c(OH-)10－7 mol·L－1时溶液显碱性 D、c(OH-) c(H+)时溶液显碱性 D解析：25℃时PH7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)10－7 mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-) c(H+)的溶液显碱性，D正确。 4、用已知浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸时，盛放NaOH溶液的仪器通常是（ ） A．锥形瓶 B．烧杯 C．量筒 D．滴定管 D解析：已知浓度的溶液一般盛放在滴定管里。 5、实验中需取用15.00mL的NaOH溶液，所使用的仪器可以用（ ） A．50mL量筒 B．25mL碱式滴定管 C．10mL量筒 D．25mL酸式滴定管 B解析：量筒的精确度≥0.1mL，因此要量取15.00mL的NaOH溶液，就要用精确度为0.01mL的25mL碱式滴定管量取。 6、有关中和滴定有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。其正确的操作顺序是（ ） A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B解析：中和滴定时，应检查滴定管是否漏水，然后用水洗涤，再用标准溶液润洗滴定管，接着往滴定管内注入标准溶液，并调零，最后进行滴定。 7、用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（ ） A．未知浓度酸液用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗 B．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗 C．量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面 D．滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡 A解析：A项用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗就量取未知浓度酸液，未知浓度酸液被水冲稀，消耗的标准液的体积减小，测定结果偏低。B项锥形瓶没用待测液冲洗是正确的，结果不变。C项开始仰视凹液面读数偏大，取液结束时俯视凹液面读数偏小，实际量取体积增大，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏高。D项滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡，标准液的体积增大，测定结果偏高。 8、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（） A、2.0 B、12.3 C、12.0 D、1.7 C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=12 9、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（） A、1 B、4 C、5 D、8 B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。 10、在PH=6的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（） A．橙色、紫色、无色 B．黄色、紫色、无色 C．红色、红色、红色 D．黄色、蓝色、无色 B解析：PH=6时，甲基橙显黄色、石蕊显紫色、酚酞显无色。 11、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是 4.5，其中数据合理的是（ ） A．①④ B．②③ C．①③ D．①② B解析：量筒的精确