2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-物质的结构和元素周期律.docVIP

2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-物质的结构和元素周期律.doc 2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专 题汇编-物质的结构和元素周期律 一、选择题(每题分，计分) 1.(2016届山东泰安){关键字:山东期中}根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. B. ( ) Cl2与Se与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 Se所含质子数相同，中子数不同 C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系． 【分析】 A. 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素； B. 质量数=质子数+中子数； C. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱； D. 电子层数越多，离子半径越大． 【解答】解： A. 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素， 的单质，不是同位素，故A错误； B. Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确； Cl2与Cl2是氯元素 C. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误； D. 电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：Cl＞﹣﹣Na+，故D错误． 故选 B. 【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法． 2.(2016届山东淄川一中){关键字:山东期中}a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是 ( ) A. d元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质． 【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题． 【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素， A. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确； B. 四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确； C. a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确； D. b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误． 故选 D. 【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大． 3.(2016届山东德州){关键字:山东期中}四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是 ( ) A. 元素形成的简单离子的半径Z＜M B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题． 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答． 【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X