题高考天津卷题专练.pptVIP

8. 电化学 ★★★☆ 热度： 难度： ★★ [12 · 1个(2分)] [14 · 1个 (2分)] 基础必会 1、原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是_______________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原反应 （3）原电池的正负极的判断方法 微观判断 （根据电子流动方向） 电子流出的极 电子流入的极 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 ——负极 ——正极 ——正极 ——负极 工作后，有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极 发生的反应 ③根据电极增重还是减重 ④根据电极有气泡冒出： ——负极 ——正极 定义： 把电能转化为化学能的装置。 组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 阳极： 与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。 阴极： 与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。 惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极， 本身都不反应。 活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极， 本身被氧化溶解。 电 解 池 电极材料 2、 离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料(M)作电极时：金属在阳极失电子被氧 化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 M- ne- = Mn+ ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2-I -Br -Cl -OH -(等含氧酸根离子）F- 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+Fe3+Cu2+H+ 阳极： 阴极: 离子移动方向 原电池： 阳离子移向正极，阴离子移向负极 电解池： 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D （2013）6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源， 以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸， 使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是 D II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后， 再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为———————— （2014）1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是 A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放 B 6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2放电C+LiCoO2 充电 锂硫电池的总反应为：2Li+S放电Li2S 充电 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 B (2015)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子 通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 C (2016)3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 D （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢