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粗盐提纯与溶液配制 吴江区庙港中学 徐书宏 粗盐 一、粗盐提纯 操作步骤： 溶解、过滤、蒸发 过滤时应注意的事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤 纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗的颈紧靠烧杯内壁 蒸发时应注意的事项 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使滤液受热均匀，防止液滴飞溅 热的蒸发皿用坩埚钳夹持并放在石棉网上 等到出现大量固体时可停止加热 若出现液滴飞溅时，可利用间歇加热的方法进行蒸发 学生实验 溶液的蒸发（体验间歇加热的方法） 想一想 粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下： 水 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液  ↓ ↓ ↓ ↓粗盐——→溶解 ————→ 除杂Ⅰ ————→除杂Ⅱ 适量稀HCl ↓ →操作X →溶液→蒸发结晶→氯化钠晶体 ① 加入过量NaOH溶液的目的是 ，反应的化学方程式 ② 加入过量BaCl2溶液的目的是 ，反应的化学方程式 ③ 加入过量Na2CO3溶液的目的是 ④操作X为 ⑤加入适量稀HCl的目的是 除去MgCl2杂质 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl 除去Na2SO4杂质 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 过滤 除去过量的NaOH和Na2CO3 想一想 若NaCl固体中含有少量的KNO3，如何提纯NaCl？ 加水溶解---蒸发结晶---趁热过滤 食盐溶液选种 二、溶液配制 配制50g5%的NaCl溶液，操作步骤如何？ 计算、称量、溶解 在实验中用到哪些仪器？ 天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 药匙 称量过程中应注意的事项 游码移到0处，调节天平平衡，在左右两盘上放质量相等的纸 天平接近平衡时，用右手轻拍持药匙的左手手腕，使少量药品落入，直至天平平衡 量液体读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，接近所量刻度时用胶头滴管滴加 若要增大NaCl的溶解速率，可采取哪些措施？ 搅拌、加热、研碎 若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能原因有哪些? 量水读数时仰视 食盐倒入烧杯中时洒开来了 烧杯中本来有水 食盐晶体不纯等 如何证明该溶液是NaCl溶液？ 拓展视野：不同金属元素灼烧后火焰的颜色 练一练 (1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是 (选填字母序号)． A．　　 B．　　C．　　D． (2)利用(1)的结论，通过观察下图，试回答下列问题．  ①框内代表的物质是 ，②框内NaCl质量分数为 ； ③请描述框内离子与分子结合时的特点 。 B NaCl溶液 15.3% 钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引． 思考题 某化学兴趣小组为检查NaCl和Na2CO3的混合物中NaCl的质量分数，设计如下实验： ①用天平称量7g样品放入烧杯中（烧杯质量为50g） ②取95.2g稀盐酸 ③倒入步骤①的烧杯中，充分反应 ④用pH试纸测得反应后溶液的pH为2 ⑤称量烧杯及反应后溶液的质量为150g 请回答以下问题; 1.步骤③的目的 ，写出测定溶液 pH的操作步骤 2.通过计算，样品中NaCl的质量分数为多少？ 3.计算反应后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。