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高二期中考试卷 一．选择题（60分） 1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A、2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；H＝－4b kJmol－1 B、C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；H＝＋2b kJ·mol－1 C、2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；H＝－2b kJmol－1 D、2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；H＝＋b kJ·mol－1 4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）△H ＜0A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）B．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） ? A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 ? B．使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 ? C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 ? D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多．90时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的PH是（） ?? A．等于7???????????????????? B．小于7?????? C．大于7???????????????????? D．无法确定 5．已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的PH降低，应采取的措施是（ ） ?? A．加入一定量的水???????????? B．加热溶液 ?? C．加入少量盐酸?????????????? D．加入冰醋酸 ? 　　A．A＞B　　? B．A＝10－4B　　　 C．B＝10－4A　　???? D．A＝B 7．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　）。 ? 　　A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 ? 　　B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 ? 　　C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 ? 　　D．若所得溶液的PH=8，则可能是强碱与弱酸溶液反应 ? 8．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（　）。 　　A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl????????? ?B．K2C03、HCl、CaCl2 ? 　　C．Na2C03、HNO3、HCl???????????? D．KCl、KCl、HCl 9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（　）。 ? 　　A．HZ、HY、HX??????????????????? B．HX、HZ、HY　 ? 　　C．HX、HY、HZ???????????????????? D．HY、HZ、HX 10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-).向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 21．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___（Cl-）pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______（Cl