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离子反应与氧化还原反应测试 姓名 班级 成绩 （满分100分，时间45分钟） 一、选择题： 1.需要加入氧化剂才能完成的变化的是 A、CO2 HCO B、Fe2+ Fe3+ C、Cl2 Cl— D、KMnO4 MnO2 2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．NH4+、Mg2+、SO42、Cl B． Ba2+、K+、OH、NO3- CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl D．Na+、Ca2+、AlO2 、Cl Y Z W B、氧化性：W2+Z2+Y2+X2+ C、还原性：W Z Y X D、氧化性：X2+Y2+Z2+W2+ 5.下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Cu C．BaSO4 D．盐酸 6. 对氧化还原反应而言，下列说法正确的是 A．氧化剂有还原性，还原剂有氧化性 B.氧化剂和还原剂是指反应物，还原产物和氧化产物是指生成物。 C.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。 D.还原剂在反应中被还原有还原性，氧化剂在反应中被氧化而有氧化性 7、下列有关强、弱电解质叙述正确的是 　　　　Ａ、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 　　　　Ｂ、强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱 　　　　Ｃ、强酸、强碱，大部分盐类是强电解质，弱酸，弱碱和水是弱电解质 　　　　Ｄ、NaOH溶液导电的原因是因为它在电流作用下，电离出自由移动的Na+和OH- 8.亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂，又可以作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 ①N2 ②N2O3 ③NH3 ④NO2 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 9、下列化学反应能用离了方程式H++OH-=H2O来表示的有 　　　　　Ａ、盐酸和氢氧化钠溶液 Ｂ、氢氧化镁和盐酸 　　　　　Ｃ、醋酸和氢氧化钾 Ｄ、硫酸氢钾溶液和氢氧化钾溶液 10.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ① G → Q + NaCl 　　 Q + H2O X + H2 ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A．GYZQX B．GYQZXC．QGZYX D．ZXGYQ 　　　　Ａ、石灰水中通入过量的CO2. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O Ｂ、稀硫酸和氢氧化钡Ba2++SO42-=BaSO4↓ 　 Ｃ、碳酸氢钠和烧碱溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O　 Ｄ、醋酸和氢氧化钠溶液CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 12.下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4= Na++H++SO42- C.H2SO4=2H++SO42- D.KClO3=K++ClO3- 13.用双线桥法分析被氧化和被还原情况，标明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。 　若有微粒：①H+②H2O③Al④HCl⑤HNO3⑥Fe3+⑦S2-⑧HgO⑨O2⑩MnO2，其中在反应中只能作氧化剂的是 ，既可作氧化剂又可作还原剂的是 ，只能作还原剂的是 。（填数字代号） 15. 有甲、乙相邻的两工厂,排放的污水经初步处理后只溶有Ag+ 、 Ba2+ 、 Fe3+? 、 Na+ 、 CI-- 、 SO42---