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第四单元 燃烧与燃料（复习） 复习目标： 知道燃烧的定义，条件及灭火的原理。 理解质量守恒定律，掌握化学方程式的书写、意义。 二氧化碳的实验室制法及性质。 中考考点： 燃烧及爆炸的条件。 化学方程式的书写及计算。 二氧化碳的实验室制法及性质。 复习过程： 【知识清单】 一、燃烧与灭火 1、燃烧的概念： 2、燃烧的三个条件： 、 、 ； 3、灭火的原理是： 4、促进燃烧的方法： 5、爆炸的产生原理： 二、化学方程式 1、质量守恒定律 2、化学方程式的书写步骤： 涵义： 配平： 三、CO2的制取与性质 1、CO2的制取 ⑴工业制法：工业上利用煅烧 的方法制取二氧化碳，化学方程式为： ⑵实验室制法：①原理：利用 或 和稀 酸反应制取，化学方程式为 注意：不能用Na2CO3，因为反应太快；不能用稀H2SO4,因为会生成的微溶的CaSO4 覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓HCl，因为会挥发出 气体使CO2不纯。 ②实验装置 注意：该发生装置适用于一切固体和液体反应，且不需加热制取气体的实验。 ③收集和验满方法： 向上排空气法：燃烧的木条 瓶口，熄灭则满。 ④检验方法：将 倒入瓶中振荡，溶液变 ，说明瓶中气体为CO2。 2、CO2的性质 ⑴物理性质 通常情况下，为无色无味的气体，密度：比空气 ，溶解性： ，固体二氧化碳叫 ，该固体易 。 ⑵化学性质 ①二氧化碳不 ，也不支持 。 ②二氧化碳与水化合，反应的化学方程式为： 碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为： ③CO2能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： 【例题分析】 例1、（06泰安）二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程在X处不合理的是 A．人和动物的呼吸 B．植物的呼吸作用 C．化石燃料的燃烧 D．发展利用氢燃料 例2、（06泰安）某研究性学习小组在一本参考书上发现镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他们进行了这个实验；将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。 ⑴请你根据实验现象，写出该反应的化学方程式及反应类型： ⑵这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现： ① ； ② 。 【针对性训练】 1、（08泰安）生活中处处有化学。下列说法中不合理的是 A．用食醋可以除去水壶中的水垢 B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒 C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污 D．油锅着火时，可以用水浇灭 2、（09泰安）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。 通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应，请你用化学方程式解释下列问题： (1)不用铁桶盛放波尔多液的原因 (2)用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面 (3)用盐酸除去铁制品表面的铁锈 3、（07泰安）“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇［CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。 根据你的理解，填写下列空白： (1)甲醇的工业制法为：x+2H2CH3OH，则x的化学式为