氯气的化学性质氯溴.PPTVIP

（1）氯碱工业（电解饱和食盐水制得重要化 工产品），化学方程式为__________________ （2）电解饱和食盐水的装置如图，则电解过程中，碳棒表面生成的气体是_ ，如何检验____________ 开始电解时，若在U型管中滴加 酚酞， 附近溶液先变红。 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O * * * 会考复习元素化合物 --氯、溴、碘及其化合物 C(应用) 氯气的化学性质 氯、溴、碘单质间的置换 a (识记) 溴、碘的物理性质及提取 b(理解) 氯气的实验室制法 a(识记) 氯气的工业制法、 氯气的物理性质及用途 考试要求 知识条目 一.提取 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 通电 Cl2 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 铁棒 例2：氯气的实验室制法 ①制取氯气所用的药品________________， 化学方程式为 ___________________________； ②饱和食盐水的作用是______；③浓硫酸的作用____； ④E中的现象是_____________； ⑤F中盛放的溶液是__________，起的作用是_______，化学方程式为___________________________。 二氧化锰和浓盐酸 4HCl(浓)＋MnO2=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 吸收HCl 干燥 充满黄绿色气体 NaOH溶液 吸收尾气 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O 溴、碘单质的工业提取 1.工业提取Br2： 2. 工业提取I2： Cl2 Cl2 氧化 氧化 提取粗盐后的母液(Br-) →鼓入热空气→溴挥发→冷凝得液溴 → 海带粉碎, 加水浸泡(I-) → →过滤→提纯→ I2单质 Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 Cl2+2I-==2Cl-+I2 结构的 相似性 结构的 递变性 最外层7个电子 电子层数增多； 原子半径增大 F Cl Br I At 结 构 易升华 __态 ___色 I2 挥发性 __态 ____色 Br2 依次___ 依次___ _液化 ____溶于水，__溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 刺激性 有毒性 __态，密度比空气__ ___色 Cl2 密度 熔沸点 其他 溶解性 气味 状态 （常温） 颜色 黄绿 深红棕 紫黑 气 大 液 固 不易 易 增大 增大 易 卤素单质的物理性质 递变性 例4：预测：砹单质的颜色 ，状态 ，熔沸点 ，溶解性 黑色 固体 高 二.化学性质 与Ca(OH)2 (制漂白粉) (常用于吸收Cl2) 与NaOH 与碱反应 与H2O反应 氢气在氯气中 地燃烧， 火焰呈_ __ _色，瓶口有__ __ 与非金属反应（H2）点燃 产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，溶液呈 色。 与Cu 产生大量棕红色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，溶液呈 色。 与Fe 与金属反应 实验现象或实验分析 化学反应方程式 氯气的化学性质 ２Fe+3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 === CuCl2 点燃 H2+Cl2 = 2HCl 点燃 黄 蓝 安静 苍白 白雾 Cl2+H2O HCl+HClO ①新制氯水含有的微粒 ②蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后，现象是： 先 后 ，这是因为______ ③氯水久置后pH变小，原因是（写方程式） 红 白 2HClO 2HCl+O2↑ ①工业制漂白粉的原理 ②漂白粉的主要成分 有效成分 ___ ③漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝