九年级化学《氧化还原反应（一）》表格式教案设计.docVIP

课题 氧化还原反应（一） 课型 新授 授课时间周 学习目标 1学习氧化还原的概念。 2会运用化合价升降的观点判断反应是否为氧化还原反应。 3理解被氧化，被还原的概念。 重 点 氧化还原反应的定义，特征以及氧化还原反应的判断。 难 点 氧化还原反应的判断。 学 生 活 动 教 师 指 导 教 学 过 程 自 主 学 习 （一）学生自己复习初中化学基本反应类型： 1：化合反应的概念。 2：分解反应的概念。 3：置换反应的概念。 4： 复分解反应的概念。 （二）让学生分别为以上四种基本反应类型举例。 （1）化合反应：C+O2=CO2 （2）分解反应：2H2O=2H2+O2↑ （3）复分解反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 通过回忆初中化学，复习学过的四种反应基本类型 举出相关的例子： 化合反应：2H2+O2=2H2O 分解反应：2KCIO3=2KCl+3O2 置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 复分解反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O 引出一个新的化学反应判断属于哪种反应类型，由于该反应不属于以上任何一种反应，由此引出新的概念——氧化还原反应 教学模式学案 学 生 活 动 动 教 师 指 导 教 学 过 程 导 学 合 作 （三）学生分析以下反应属于四种基本反应类型中哪一种？ 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 学生分组讨论： （四）看书P35-37，引出氧化还原反应的概念 氧化还原反应的概念： 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 （五）氧化还原反应的特征什么？ （六）如何判断氧化还原反应 讨论： 分解反应一定是氧化还原反应吗？ 2 化合反应一定是氧化反应反应吗？ 3 置换反应与氧化还原反应的关系 4 复分解反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应的基本特征是有元素化合价的变化，所以判断氧化还原反应的依据是：是否有元素的化合价发生变化。 理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 复分解反应不是氧化还原反应 学生整理学案 学 生 活 动 教 师 指 导 教 学 过 程 检 验 提 高 根据化合价的变化判断氧化还原反应 1、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是 A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C、氧化还原反应前后一定有电子转移 D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应 2、反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应 3、下列不属于氧化还原反应的是( ) A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4、下列属于氧化还原反应的是( ) A、C＋CO2＝2CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ D、CaCO3=CaO+CO2↑ E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓ 根据氧化还原反应的定义判断以下反应是否是氧化还原反应，注意各物质元素中化合价的变化。 教后反思 对定义理解不够透彻，需习题巩固。 板书设计： 氧化还原反应（一） 一．四种基本反应类型 1分解反应 2化合反应 3置换反应 4复分解反应 二．氧化还原反应的概念 概念： 三．判断氧化还原反应的方法： 是否有元素化合价的变化。 四，习题 C+O2=CO2 HCl+NaOH=H2O+NaCl BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓