第八章---沉淀-溶解平衡zhou.pptVIP

沉淀的转化 在含有某一沉淀的溶液中，加入适当的试剂，使之生成另一种沉淀。 【例8-9】通过计算说明，在含有SrCO3沉淀溶液中加 入Na2SO4溶液，能否将SrCO3转化为SrSO4？ 解： SrCO3(s) + SO42- SrSO4(s) + CO32- 8.2.4 沉淀的溶解 Q Ksp 1．生成弱电解质使沉淀溶解 ⑴ 生成弱酸 CaCO3(s) +2H+ Ca2+ + H2CO3 H2O + CO2↑ CaCO3(s) Ca2+ + CO32- CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ H2CO3 CaCO3(s) + 2HAc Ca2+ + 2Ac- + H2CO3 CaCO3(s) Ca2+ + CO32- 2HAc 2Ac - + 2H+ CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ H2CO3 （2）生成弱碱 Mg(OH)2(s) + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3·H2O Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH- K1=Ksp 2NH4+ + 2OH- 2NH3·H2O （3）生成水 Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O 2. 生成配合物使沉淀溶解 3. 发生氧化还原反应使沉淀溶解 Q＜ Ksp ∴ 溶解 Q ＜ Ksp ∴ 溶解 3CuS + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- [S2-] [Ag+] 3HgS + 2HNO3+ 12HCl＝3H2[HgCl4]+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 课堂练习： 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质 平衡 AgCl 溶液中浓度 引起变化 移动 溶解度 [Ag+] [Cl-] 原因 HCl(0.1 mol·L-1) AgCl(s) Ag+ + Cl- → 不变 不变 不变 稀释 → ↑ ↓ ↑ 生成配离子 → ↑ ↑ ↑ 盐效应 ← ↓ ↑ ↓ 同离子效应 AgNO3(0.1 mol·L-1) KNO3(s) NH3·H2O(2 mol·L- 1) H2O ← ↓ ↓ ↑ 同离子效应 §8-3 沉淀滴定法 沉淀滴定法是利用沉淀反应来进行的滴定分析方法。 要求： 1. 反应需定量，完全。沉淀的溶解度小。 2. 沉淀的组分要固定。被测定离子与沉淀剂之间要有准确的化学计量关系； 3. 沉淀反应速率快。 4. 沉淀吸附杂质少。 5. 要有适当的指示剂指示滴定的终点。 一、概述 沉淀的反应很多，但要同时满足反应条件的并不多。 常见是生成难溶的银盐的反应： Ag+ +X- === Ag X, 因此又成为银量法， 可以测定Cl-, Br-, I-, SCN-和Ag+ 二、沉淀滴定的滴定曲线 用AgNO3 标准溶液滴定卤素离子的全过程，就是随AgNO3溶液的滴入，卤素离子浓度不断变化。 横坐标：滴入的AgNO3溶液体积。 纵坐标： pX（卤素离子浓度的负对数） 绘制得滴定曲线 1. 计量点前： pX由剩余的X- 浓度计算。 2. 计量点：c(X)= ， pX=-log c(X) 3.计量点后：c(X)由过量的Ag+浓度和 计算。 影响滴定突跃因素： （1）与溶液的浓度 （2） 溶解度的大小