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化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 4：影响化学反应速率的因素 (1)内因 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)直接标志： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变 ④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变 ⑥反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ⑦反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑧对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 ⑨ 各组分的分子数不变。 ⑩ 各组分的分子数之比不变。 【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 2.影响化学平衡的条件 浓度： 四、等效平衡状态1、等效平衡状态涵义 某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。 2、判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将各体系变换成同一反应物或生成物， （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 等效平衡的条件:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 相等m+n＝p+q(△n(g)＝0) 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化 不相等m+n≠p+q(△n(g)≠0) 定温定压 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 ，不一定相等 相等m+n＝p+q(△n(g)＝0) 两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同 不相等m+n≠p+q(△n(g)≠0) 定温定容 结果 等效条件 反应前后气体分子数关系 条件 需保证极限换算后的起始投料相同。 保证极限换算后，起始投料比例相同。 保证极限换算后的起始投料比例相同。 3、等效平衡规律 练1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为 a％。其他条件不变时，若按下列配比作为起始物质，平衡后A的体积分数等于a％的是（ ），平衡后A的体积分数大于 a％的是（ ） A．2 mol C B．1 mol B和3 mol C C.2 molA、1 mol B和1 mol He(不参加反应) D．1 mol B和1 mol C E．1 molA、1.5 mol B和1.5 mol C A、C B、E 小于a% * * * * * 1、概念：单位时间内生成物的物质的量 浓度的增多或反应物的物质的量浓度 的减少。 2、表达式：v=△c/△t 　　 单位： mol/(L·s), mol/(L·min) 3、在同一个反应里，用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB==pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q 在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。 讨论 [例1]实验室用铁与盐酸制取氢气，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？ 1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉 升温 4.加入少量的CuSO4粉末 (2)外因： 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为: 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。 A、浓度: 在其它条件不变时，增大反应物（生成物）浓度，化学反应速率加快；反之则慢。 B、压强 在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。 反应