【化学】4.2《富集在海水中的元素——氯》课件（新人教版必修1）.pptVIP

定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 初中所学的燃烧定义是怎样的？ 物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧 3）与水反应 氯气能溶于水（常温常压下， 1体积水约溶解2体积的氯气, 1：2）， 氯气的水溶液叫氯水。 氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。 氯水中含有什么物质呢？ 实验探究： 氯气与水反应产物以及氯水的成分 实验内容 实验现象 分析与解释 观察氯水颜色气味 有氯气分子 浅黄绿色 有刺激性气味 实验内容 实验现象 分析与解释 向氯水中滴入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 且不溶于稀硝酸 存在Cl- 实验内容 实验现象 分析与解释 向少量Na2CO3粉末中加入氯水 存在H+ 有气泡产生 实验内容 实验现象 分析与解释 把有色纸条放入盛有少量氯水的试管中 有漂白性 有色纸条褪色 结论:能确定氯水中存在: H2O、Cl2、H+ 、Cl- HClO 如何证明氯气分子有无漂白性？ 实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子 现象:有色纸条不褪色 结论:干燥的氯气没有漂白性 H2O + Cl2 = HCl + HClO Cl2既是氧化剂又是还原剂 H2O + Cl2 = H++Cl- + HClO HClO的性质 弱酸性（比碳酸弱） 强氧化性（漂白性） 不稳定性（见光分解） 2HClO====2HCl + O2↑ 光或 加热 怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？ 氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？ 氯水颜色变浅 盐酸浓度增大 2 HClO 2 HCl + O2 光照 H2O、H+、Cl-、OH-（极少量） （ 三分子、三离子） Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO-、（OH-极少量） 新制氯水的成分： 久置的氯水： 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质： ①氯水呈浅黄绿色______ ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红____后褪色_____ ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___ Cl2 Cl- HClO H+ ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体______ ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色___。 H+ Cl2 思考 ： 液氯和氯水 有何区别 液氯是纯净物 ，只含有氯分子 氯水是混合物 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 氯水中主要含有：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、 Cl- 等微粒 还含有ClO－ 和 OH－ 4. 与碱反应 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ☆次氯酸不稳定， 次氯酸盐较稳定。 氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水 你知道吗 漂白液 漂白粉 漂粉精 84消毒液 4、与碱反应 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水 练习 请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式 次氯酸钙 漂白粉 有效成分 ※次氯酸盐比次氯酸稳定 漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO 思 考 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO ? 怎样保存漂白粉？ 密封，保存于干燥处。 酸性：HClO_______H2CO3 氯气的化学性质 1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 2、与非金属反应 3、与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 4、与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水。 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 二、氯离子的检验 实验 原理 Cl- + Ag+ = AgCl CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag+ +H2O 方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-. 成盐元素------卤素 第ⅦA族，最外层7个电子， 是典型的非金属元素 氟（F ）、氯(Cl) 、 溴（Br） 、碘（ I ）、砹（At ） *F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成HF 、 HBr 、 HI。(反应条件会相同吗？） **F2 、 Br2 、 I2 也都能与水