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8. 元素的电离能有何变化规律 ？ 元素电离能的变化有以下规律： （1）第一电离能最小，第二电离能次之，所以有I1I2I3 ······ 的规律。 1.70 1.14 1.45 0. 54 H5IO6 ——— IO3 - ——— HIO ——— I3- ——— I- 0.56 2.26 0.95 1.51 - 1.18 MnO4 -——MnO42-—— MnO2—Mn3+—— Mn2+——Mn \ \ \ \ \ \ \ 3HIO = IO3- + I2 + 3H+ 3MnO4 2- + 4H+ = 2 MnO4- + MnO2 + 2H2O 2Mn3+ + 2H2O = MnO2 + Mn2+ + 4H+ A 练 习 1. 在酸性条件下，将 KMnO4 滴加到过量 KI 溶液中，产物是什么？已知元素电势图如下： IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 3H5IO6 + I- = 4IO3- + 3H+ + 6H2O 3MnO2 + I- + 6H+ = IO3- + 3Mn2+ + 3H2O 从以上分析结果看，反应产物只能是 I3-，Mn2+ 2MnO4- + 15I- + 16H+ = 5I3- + 2Mn2+ + 8H2O Mn + 2H+ = Mn2+ + H2 其中 z1 ，z2 ，z3 为从左向右依次相邻电对 中转移的电子数 ， ?1 ? , ? 2?, ? 3? 为从左向右 依次相邻电对的标准电极电位。 有关系式 ? ? 1 ? ? 2 A ————— B ————— C z1 z2 z1 + z2 ??3 ③ 计算未知电对的电极电位 通式 练习 1. 已知： Eθ（Cu2+/Cu）= 0.337 V Eθ（Cu2+/Cu+） = 0.153V , Kspo (CuCl) = 1.2×10-6 。 通过计算求反应 Cu2+ + Cu + 2Cl = 2CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数 Kθ。 解： Cu2+ + Cu + 2Cl- = 2CuCl 将反应组成原电池，当 E+θ ＞ E –θ 时，反应自发进行 正极反应 Cu2+ + Cl- + e - = CuCl 负极反应 Cu + Cl - - e- = CuCl 得 Eθ（Cu+/Cu） = 2 × 0.337 - 0 .153 = 0.521V 由元素电势图 E? A/V Cu2+ Cu+ Cu 0.153 ? 0.337 Eθ（CuCl/Cu） = Eθ（Cu+/Cu）+ 0.059 lg [Cu+] = Eθ（Cu+/Cu）+ 0.059 lg Kspo(CuCl) = 0.521 + 0.059 lg 1.2 ×10-6 = 0.172 V Eθ（Cu2+/CuCl）= Eθ（Cu2+/Cu+）+ 0.059 lg [Cu
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