2012无机化学期中习题课-138009608.pptVIP

无机化学期中习题课 期中考试安排 时间 4月21日 星期六 19:00-21:00 地点 五教5101 形式 论述题 20个 化学是一门以实验为基础的自然科学 研究物质的组成、结构、性质、制备以及转化规律。 主题是发现与创造 核心任务： 发现、制备新结构 探究结构与性能间的关系 内容提要 氢键化合物的特殊性(HF,H2O,NH3) 卤化氢的制备 氯的各种含氧酸性质的比较 与递变规律 O2与N2的结构与分子轨道理论 氧的化合物及化学性质 H2O的特殊性及化学性质 水合与水解原理 氧的成键特征 硫化物及多硫化物的性质 硫氧化合物性质 硫的含氧酸性质及结构 硫代硫酸盐的化学性质 N的氢化物、氧化物与含氧酸的性质与递变 制备NH3的方法 王水的性质 磷的氧化物和含氧酸盐结构与性质 砷、锑、铋的氢氧化物或含氧酸的氧化还原性 碳的同素异形体 硅与二氧化硅的性质 碳的氧化物的结构与性质 碳酸及其盐的热稳定性 碳的卤化物 硅酸盐结构的类型 锡、铅化合物的性质及递变规律 缺电子化合物 硼烷与卤化硼的结构 氧化硼与硼酸的性质 铝的两性 铝的卤化物性质递变性 P区元素的特征 P区元素单质及化合物性质的递变规律 各族元素通性、特殊性及递变性质 锂铍特殊性，对角线关系 碱金属单质、氧化物及氢氧化物和氢化物的性质 无机酸碱强度变化的规律 1 酸的产生是溶液中产生水合质子，酸的强度大小意味着溶液中能达到的质子的浓度及释放质子的难易程度大小，影响酸性大小的根本因素反映在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱。 2 连氢原子上的电子密度，是决定无机酸强度的直接因素。该原子的电子云密度越低，它对质子的引力越弱，质子越容易脱离束缚，酸性越强。 3 O-H键越极化，即共用的电子越向O偏离，则质子越容易电离，酸性越强。 电离出质子的过程是一个化学键断裂的过程，键的极性越强，也即电子云在成键两原子间的偏离越显著，则键的极性越大，共价键也越容易断裂，在NH3，H2O，HF中，随着键的极性增大，酸性越来越强。一方面由于成键而吸引H的电子，使键的极性增强，使H变得容易电离，另一方面，由于N等原子得到电子，带上负电，H带正电，静电吸引使H被束缚，不易电离，两方面共同作用。 4 正电荷电场引起共价键的极化和负电荷的吸引削弱极化两种作用共同影响，正电荷的电场增强(吸电子极化)和负电荷的电场减弱(吸引质子的能力)，促进质子的电离 从HF，HCl，HBr，HI，酸性增强，随着电负性减小，外围电子云密度降低，同时由于水分子的水合作用同HX争夺质子，使得电离度依次增大，水合质子浓度增高，酸性变强。 NH3，H2O，HF中，随着键的极性增大，酸性越来越强 p区元素的特征 惰性电子对效应 同一族中，自上而下随原子序数增加，外层ns轨道中的一对电子愈不易参与成键 第二周期元素的特殊性 对角线关系 7、从下面元素电势图说明将氯气通入消石灰可得漂白粉，而在漂白粉中加入盐酸可产生氯气的原因 HClO +1.63V Cl2 +1.36V Cl- (acid) ClO- +0.40V Cl2 +1.36V Cl- (base) 氯气通入消石灰--------base-------歧化 Cl2在碱性条件下易发生歧化反应 卤素 19、试述氯的各种氧化态含氧酸的存在形式。并说明酸性、热稳定性和氧化性的递变 规律，并说明原因。 存在形式： a. HClO只存在于水溶液中 b. HClO2只存在于水溶液中，并且很不稳定 c. HClO3只存在于水溶液中，最高浓度只能达到40% d. HClO4可制得无水状态和水溶液两种、市售的HClO4浓度可高达60%。 氯的含氧酸的酸性随着氯的氧化数升高而增加，含氧酸热稳定性和氧化性强弱顺序与氯的氧化数高低顺序有关，热稳定性增大和氧化数增高顺序相一致，而氧化性却相反。中心原子的氧化数高，与氧的结合就稳定，所以稳定性高，而氧化性弱。 1、用分子轨道理论描述下列各种物种中的键、键级、磁性和相对稳定性 O2+：(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)1 O2：(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)2 O2-：(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)3 O22-：(?1s)2(?1s*)2(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?2p)4(?2p*)4 键级 2.5 2 1.5 1 磁性 顺 顺 顺 逆 相对稳定性 O2+ O2 O2- O22- 氧族元素 10、写出下面阴离子的名称和结构 16、反应式 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）