【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质（第二课时） 教案1.doc

分子的性质 授课班级 课 时 第二课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3.例举含有氢键的物质 过程 与 方法 1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 2.培养学生分析、归纳、综合的能力 情感 态度 价值观 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重 点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 难 点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、分子间作用力及其对物质的影响 1、分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力 (2)大小判断： 1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等 2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 3 分子的极性越强，分子间作用力越大。 2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。 四、氢键及其对物质性质的影响 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。 2、氢键表示方法：X—H…Y。 3、氢键的形成条件 4、氢键的类型：分子间氢键、分子间内氢键 5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。 [讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 [板书]三、分子间作用力及其对物质的影响 1、分子间作用力 (1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力 ［讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。 [投影] [讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 [板书](2)大小判断： 1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等 2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 3 分子的极性越强，分子间作用力越大。 [学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？ [汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。 [板书]2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。 ［投影］ ［讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小1-2个数量极，分子间作用力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。 [问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？ [讲]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。 ［投影］ [设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小? ［投影］为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。 [板书]四、氢键及其对物质性质的影响 [讲]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 [板书] 1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。 [讲]以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H-F键的