【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质（第二课时） 学案1.docVIP

分子的性质(第课时) 【学习目标叙写】 1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3、例举含有氢键的物质 【预习案】 预习47页50页“二、三”，完成以下问题： 一、范德华力及其对物质性质的影响 1、概念：分子间作用力，分子之间存在着_________________，称为范德华力。 2、影响范德华力大小的因素 (1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。 (2) 分子的极性越大，范德华力越_____。(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。 3、范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。 实验：(1)范德华力大小 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 共价键键能(kJ/mol) 431.8 366 298.7 745 结论1： 。 实验(2)范德华力与相对分子质量的关系： 表格 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 熔点/oC -114.8 -98.5 -50.8 沸点/oC -84.9 -67 -35.4 表格 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC F2 -219.6 -188.1 Cl2 -101.0 -34.6 Br2 -7.2 58.8 I2 113.5 184.4 结论2： 。 实验(3)范德华力与分子的极性的关系： 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/oC 沸点/oC CO 28 -205.05 -191.49 N2 28 -210.00 -195.81 结论3： 。 二、氢键及其对物质性质的影响 如图，非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。 1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N、O、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N、O、F)之间的作用力。 2、氢键对物质性质的影响 氢键不仅存氢键不仅存在于分子 ，有时也存在于分子 。 (1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。 (2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。 3、表示方法 氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。 存在 4、水中的氢键对水的性质的性质 (1)水分子间形成氢键， 了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S (2)氢键与水分子的性质 水结冰时，体积 ，密度 ； 接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对 分子质量 。 【探究案】 探究一：如何理解HI、HBr、HCl的键能逐渐增大，而熔沸点逐渐降低？ 探究二：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力(范德华力)有什么关系？ 探究三: H2O的相对分子质量比H2S的小，而水的熔、沸点为什么比H2S的高得多？ 探究四：氢键、除范德华力对分子性质的影响 1、范德华力是 。 2、氢键是除范德华力外的另一种 力，它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。 3、 氢键与范德华力、化学键