3.3.2 铁盐及亚铁盐.pptxVIP

铁盐及亚铁盐教材 高考01典例剖析02反思归纳03思维建模04一、教材 高考3．(溯源题)(2016·课标全国Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________________________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________________________。防止Fe2＋氧化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－隔绝空气(排除氧气对实验的影响)考题探源源于RJ必修1 P61“实验3－10”与“科学探究”及其拓展考查视角 Fe3＋、Fe2＋的有关性质高考启示 注重氧化还原反应在本部分的应用二、典例剖析2．(2018·南阳模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　)A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1DSO2HNO3Fe3＋ Fe2＋ Fe3＋3SO2～2NO3-～2NO2转解析解析　溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋被还原变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性强于Fe3＋，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2＋时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与NO3-之间的氧化还原，根据电子守恒可知3SO2～2NO3-，反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3∶2，由于气体的体积之比等于它们的物质的量之比，D错误。返回原题三、反思归纳1．Fe2＋、Fe3＋检验时两大注意点(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。2．混合液中Fe2＋、Fe3＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。四、思维建模“铁三角”的转化关系