中考化学复习第一模块分类复习3.4溶解度和溶解度曲线课件（新版）新人教版.pptVIP

第四节　溶解度和溶解度曲线 -*- -*- 考查点1　饱和溶液与不饱和溶液 【考题】(2016·广州)某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是 (　　) A.该温度下,KNO3的溶解度为30g　　　　　 B.溶液乙的质量分数为30% C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大 -*- 解析:溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。某温度下,30g硝酸钾溶于80g水,形成110g饱和溶液,则该温度下,KNO3的溶解度大于30g,故选项A说法错误。溶液乙的质量分数为30g/110g×100%30%,故选项B说法错误。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液,故选项C说法正确。升高温度,硝酸钾的溶解度增大,但甲、乙溶液的组成没有发生改变,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故选项D说法错误。 答案:C 命题解读该考点的命题方向主要是考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法,常结合溶解度、溶解度曲线和溶液溶质质量分数进行考查。 -*- 考查点2　溶解度表的应用 【考题】(2015·广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题。 (1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是　　　　。? (2)20 ℃时,100 g水最多只能溶解NaCl　　　　 g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在　　　　 ℃之间。? (3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体为　　　　 g。? -*- 解析:(1)根据表中信息可知:溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl; (2)查溶解度数据知:20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃时100g水最多只能溶解NaCl 36.0g;硝酸铵和氯化钠溶解度在35.8~36.0g有重叠,其对应的温度是10~20℃。 (3)50℃时氯化铵的溶解度为50.4g,向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,氯化铵全部溶解,20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,即100g水中最多溶解37.2g,故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为:50g-37.2g=12.8g。 答案:(1)NH4Cl;(2)36.0;10~20;(3)12.8。 -*- 命题解读该考点的命题方向主要是根据溶解度数据考查①固体溶解度随温度的变化规律;②结晶方法的选择;③利用某温度时的溶解度判断一定量水中最多可溶解的溶质质量或计算此时的溶质质量分数;④找出两物质溶解度相等的温度区间;⑤计算结晶析出晶体质量等。 -*- 考查点3　溶解度曲线的应用 【考题】(2017·广东)如图为四种物质的溶解度曲线,则下列说法错误的是 (　　) A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①③②④ B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% -*- 解析:通过分析溶解度曲线可知,当温度为10℃时,物质溶解度关系为①③②④,故A正确;磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,故B正确;Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3,故C正确;22℃时,磷酸氢二铵的溶解度是70g,所以(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为:70g/170g×100%=41.2%,故D错误。 答案:D 命题解读该考点的命题方向主要是考查对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”“固体溶解度的概念和意义”“溶质质量分数及其有关计算”“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查。 -*- 不能继续溶解 能继续溶解 有剩余固体 没有剩余固体 考点1　饱和溶液与不饱和溶液 -*- 增加溶剂 增加溶质 降低 升高 ② ③ -*- 温度 100 g 饱和 溶质 31.6 131.6 考点2　固体溶解度和溶解度曲线 1.固体溶解度和溶解度曲线 -*- 温度 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 -*- 45 g ABC 交点 AC -*- 2.从溶液中获得溶质的方法 (1)蒸发结晶法:适用于所有溶