l32分子晶体原子晶1体.pptVIP

第3章第2节 分子晶体与原子晶体 问题探究1 1、什么是分子晶体？ 2、分子晶体中存在什么微粒？微粒间的作用力有哪些？ 3、分子晶体中是否一定含有化学键？什么条件下会破坏分子晶体中的化学键？（熔化 or 溶于水？） 4、分子间作用力越大，分子晶体是否越稳定？ 5、常见的分子晶体有哪些？ 6、分子晶体的一般结构特征是什么？ 问题探究3 什么叫原子晶体？ 原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？ * 碘晶胞 金刚石晶胞 以下两种晶体有什么不同？ 1、分子晶体的一般物理性质是什么？ 2、怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力对分子的熔沸点有什么影响？ 3、水分子的熔点为什么比H2S分子的高？ 4、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 5、怎样判断分子晶体的溶解性？ 问题探究2： O C 范德华力 共价键 干冰晶体结构示意图 由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。 某些非金属单质：B Si 金刚石 ，金属单质Ge 某些非金属化合物：SiC、SiO2、 Si3N4、BN、 AlN、 Al2O3等。 典型的原子晶体： 1、金刚石（晶体硅结构与此类似） （1）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子接个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C键长相等，键角均为109。28`，SP3杂化 （2）晶体中最小环由____个C组成且不共面。 6 （3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为： ６*１/４：６*１/２＝１：２ (4)石墨虽和金刚石都是由碳原子形成的单质,但石墨是一种混合型晶体----层内存在共价键,层间以分子间作用力结合,兼具有原子晶体、分子晶体的特征。 层内，每个碳原子与其他3个碳原子形成C-C键，构成正六边形，键角为120。，形成平面网状结构，因此，石墨的熔点很高；但在层与层之间以分子间作用力结合，容易滑动，因此石墨的硬度很小。 例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___其密度为___。 石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.42×10－10 m层间距 3.35× 10－10 m 2 3 小结：金刚石、石墨的比较 　　 原子的平均数 　　　键的平均数 碳原子成键数 由最少碳原子形成环的形状与个数 晶体中的键或作用力 晶体形状 石墨 金刚石 项目 每个环中 正四面体空间网状 六边形平面层状 共价键 共价键与范德华力 ６个原子不同面 ６个原子同面 ４ ３ 6*1/2=3 6*1/2=3 6*1/4=3/2 6*1/3=2 109o28′ 共价键 白球表示 硅原子 SiO2平面结构 利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构 SiO2最小的环有几个原子组成？ 金刚石的结构 12个（6个硅 6个氧） *