教学ppt课件 酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因.pptVIP

思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 2、⑴KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 离子共存问题： (1) 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。 酸、碱、盐溶液能够导电， 是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因： 1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐的定义为：“电离时生成金属离子 （或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做盐” 3 什么是盐? 表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42— NaHSO4=Na++H++SO42— 书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如： 电解质和非电解质 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 一定要搞清本质！ 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 想 一 想 ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 强电解质与弱电解质 1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 想一想 BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是 完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水， 但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。 解答： 电解质分： 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O 几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。 ［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向