教学ppt课件 沪科版化学高一下《硫酸》ppt课件2.pptVIP

一、硫酸的工业制法--接触法制硫酸 阶 段 原 理 设备 问 题 讨 论 造气及净化 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2 高温 S+O2===SO2 点燃 沸腾炉 接触氧化 2SO2+O2 ? 2SO3 催化剂 接触室 SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 为什么不用 水和稀硫酸吸 收SO3？ 原料： 空气、黄铁矿或硫磺、98.3%的硫酸 5.3 硫 酸 第 一 课 时 孙月霞 2009.02.26 难挥发性： 用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸） 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑ ? 浓硫酸 一) 物理性质： 1)色味态: 2)密度： 3)溶解性： 4)沸点： 无色、无味、粘稠的油状液体 大 与水任意比互溶。 高，难挥发 注：一高: 三大: 沸点 密度、溶解度、稀释热 思考：浓硫酸的稀释？ 一、硫酸的性质 （一）物理性质 纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体，98.3%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的,无 H+ 、 SO42- 等离子。 （二）稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。 （三）化学性质 A、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4＝2H++SO42－ 酸的通性有哪些？ 稀硫酸的化学通性 （1）与指示剂作用 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应 （4）与金属反应（氢前） （5）与某些盐反应 B、浓硫酸的特性 1.吸水性 应用：作气体干燥剂（氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化硫等） 注： 浓H2SO4 不可干燥 SO3、NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 仪器：洗气瓶 现象: 4）生成刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性 2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ 1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 2.脱水性 演示实验——黑馒头实验 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 浓硫酸 方程式 C12H22O11　　　　　 浓H2SO4 12C＋11H2O 区分： 1)吸水性 2)脱水性 ----吸收现成的水 ----反应生成水 实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 现象： 由蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4·5H2O 实验：把少量的浓硫酸滴在滤纸上 现象： 讨论：体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？ （1）与金属 ①常温：与铁、铝钝化 ②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） [实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。 现象： 1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现 2）试管中溶液稀释后呈蓝色 反应： Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 表现氧化性 酸性 3.强氧化性 结论： （2）与非金属 2H2SO4（浓）＋C　　 CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2　　 思考？如何验证产物？ 滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？ 注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。 1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O (3)与低价化合物的反应 浓H2SO4 的性质 吸水性：吸收水分子的性质 强氧化性： 脱水性：能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成脱去的性质。 小结： （四）用途 1、难挥发性酸 2、强电解质 3、酸性 4、吸水性 5、强氧化性 制取易挥发性酸 蓄电池 酸洗锈层、制化肥 干燥剂 制炸药 硫酸的性质 用途 一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性 吸水性 脱水性 酸性　强氧化性 1.浓硫酸可作气体干燥剂 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 3.浓硫酸使火柴梗变黑 4.2H2SO4（浓）＋Zn　　 ZnSO4＋2H2O＋SO2　　 检验碳和浓硫酸反应生成产物的装