教学ppt课件 氧族元素课件一.pptVIP

氧 族 元 素 第一课时 氧族元素 包含元素 氧族元素包括 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。 34 52 84 氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子 硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子 硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子 碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子 钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子 Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 相同点： 不同点： 原子的最外层都只有6个电子 核电荷数、电子层数和原子半径 增 大 元素周期表 3 Li 6.941 11Na 22.99 19 K 39.10 37Rb 85.47 55Cs132.9 87Fr [223] O S Se Te Po 氧族元素的性质 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 实物图片 实物图片 硒 Se 碲 Te 原子半径 熔沸点 密度 各元素单质的物理性质是如何变化的? 元素符号 O S Se Te 状　态 气态 固态 固态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶 导电性 不导电 不导电 半导体 导体 熔沸点 ?????????????? 密　度 ??????????????? 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大 分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？ 元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？ 氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) 非金属性 氧化性 得电子能力 } 减 弱 金属性 还原性 失电子能力 } 增 强 主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价） 根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 元素最高价氧化物对应的水化物： H2SO4，H2SeO4，H2TeO4 酸 性 逐 渐 减弱 气态氢化物的稳定性： H2O H2S H2Se H2Te 稳定 性 逐 渐 减弱 巩固复习 VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比： 元素 S Cl 最外层电子 位置 最高价氧化物对应的水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 与Fe、Cu反应 的难易程度 6 7 第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族 强 更强 300℃以上分解 1000℃左右分解 Fe+S ==FeS △ 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 Ｃu +Cl2==CuCl2 点燃 Cu+S ==Cu2S △ Fe与S反应 氧族元素单质的化学性质 课堂练习： 1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ） （A）碲的氧化物有和 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体 2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱： ①______________________________； ②_____________________________________。 参考答案：C 参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2 ＋ 2H2O＝4HF ＋ O2