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学习目标 熟悉和掌握氧族元素的名称、符号 学习应用理论知识指导学习元素化合物知识 了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系 一、氧族元素 包含元素 自学表《6-1》后，讨论一： 氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 自学表《6-1》后，讨论二： 自学表《6-1》后，讨论三： 根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？ 自学表《6-1》后，讨论四： 各元素单质的物理性质是如何变化的? 巩固复习 VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比： Fe与S反应 * 回忆复习 复习： 1、原子序数为17、35的元素： A：非金属性较强的是 （ ） B：对应气态氢化物的稳定性较强的是 （ ） C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ ） D：与它们同周期的IA族元素分别是（ ）、（ ）， 其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （ ）。 2、你学过的最外层电子数为 6 的元素有（ ）它们 分别属于哪一族？ Cl Cl Cl Na K K O, S O: 第二周期，VIA族。S ：第三 周期，VIA族。 氧族元素包括 氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po) 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。 34 52 84 相同点： 不同点： 原子的最外层都只有6个电子 核电荷数、电子层数和原子半径 增 大 元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？ 氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po) 非金属性 氧化性 得电子能力 } 减 弱 金属性 还原性 失电子能力 } 增 强 主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价） 元素最高价氧化物对应的水化物： H2SO4，H2SeO4，H2TeO4 酸 性 逐 渐 减弱 气态氢化物的稳定性： H2O H2S H2Se H2Te 稳定 性 逐 渐 减弱 元素符号 O S Se Te 状　态 气态 固态 固态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶 导电性 不导电 不导电 半导体 导体 熔沸点 ?????????????? 密　度 ??????????????? 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大 与Fe、Cu反应 的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性 位置 最外层电子 Cl S 元素 6 7 第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族 强 更强 300℃以上分解 1000℃左右分解 Fe+S ==FeS △ 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 Cu和Ｓ难反应 Ｃu +Cl2==CuCl2 点燃 元素符号 O S Se Te 状　态 气态 固态 固态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶 导电性 不导电 不导电 半导体 导体 熔沸点 ?????????????? 密　度 ??????????????? 氧族元素单质的物理性质(室温下) 氧族元素单质的化学性质 元素名称和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 核电荷数 8 16 34 52 化合价 -2(无正价) -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 跟H2反应 燃烧或爆炸 加热时能化合 加热时能化合 不直接化合 氢化物(H2X)的热稳定性 很稳定，1000℃以上分解 300℃以上分解 不稳定，加热即分解 不稳定，0℃即分解 ??????????????????????????? 氧化物 无 SO2，SO3 SeO2，SeO3 TeO2，TeO3 最高价氧化物的水化物 无 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4， ???????????????????????? 元素的非金属性 ?????????????????????? 稳定性： 减弱 非金属性 减弱 元素周期表 3 Li 6.941 11Na 22.99 19 K 39.10 37Rb 85.47 55Cs132.9 87Fr [223] O S S