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2001年中考：1985年科学家发现C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质－－碳纳米管，它是由六边形的碳原子构成的管状大分子。用所学到的知识回答（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？ 　（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。 　（3）请设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管是由碳元素组成的。 原子排列不同 不活泼。 略 下列物质中属于纯净物的有___ ______________、混合物的有____、氧化物的有______、有机物的有______。 ①食醋②醋酸，③CO(NH2)2，④HCl气体，　⑤蒸馏水，　　⑥KMnO4　，⑦MnO2 ， ⑧H2O2 ，⑨O3 ，⑩盐酸， ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ①⑩ ⑤⑦⑧ ②③ 实验室有失落标签的四瓶无色溶液：MgCl2、HCl、NaCl和NaOH，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。 实　验　方　案 实验步骤 预计产生的实验现象和由此得出的结论 中考复习讲座 郭瑞春 　　　　苏苑中学 1．至少用___种元素能分别组成酸、碱、盐、氧化物。它们的化学式分别是：酸______＿、碱_______＿＿、盐_______＿＿、氧化物______＿＿＿＿＿。 3 HNO3 NH3?H2O NH4NO3 H2O、NO 2．用Fe、O、H、C、S、N等元素组成物质，并用化学式填空： 　A．既是无氧酸，又是二元酸： 　B．pH＝7的氧化物： 　C．可溶性碱： 　D．不含金属元素的碱： 　E．难溶性碱： 　F．亚铁盐： 　G．无氧酸盐： 　H．酸式盐： H2S Fe2O3　、H2O NH3·H2O NH3·H2O Fe(OH)3 FeSO4 FeS Fe2S3 Fe（HCO3）3 3．某矿泉水的标签上有矿物质含量如下（mg/L）：Ca: 20 , K:3 , Mg:3 , F:0.02……，这里的Ca、K、Mg、F等指的是( ) 　A．单质　 B．金属离子 　C．分子　 D．元素 D 　4．在水通电生成：H2、　O2这一反应中，最小的微粒是________________。 H原子和O原子 5．在①液态HCl，②HCl气体，③HCl溶液，④NaCl晶体，⑤熔化的NaCl，⑥KClO3溶液中：含有Cl－的________，含有分子的_____，能导电的______。 ③④⑤ ①②③ ③⑤⑥ 6．下列属于化学变化的有： 　 　①3O2＝2O3　②碳酸钠晶体风化　③石墨变成碳纳米管　④用CuSO4检验酒精中是否含水　⑤涂在墙上的熟石灰变成坚硬固体　⑥石蕊遇酸变红色　⑦红墨水遇活性炭变无色　　⑧醋放在室内某角落，在房间中央的人也能闻到气味　⑨用CO2制干冰 √ √ √ √ √ √ × × × 7．决定二氧化碳化学性质的微粒是_____＿；决定Na、Na＋是否属于同种元素，看____＿；决定Na、Na＋的化学性质，看＿＿＿_______；决定是否发生化学变化，看______＿＿＿＿＿；保持食盐化学性质的微粒是_____；构成水银的微粒是_____。 CO2分子 质子数 　　　　　　　　　　　最外层电子数 是否有新物质生成 离子 原子 8．已知Mg可以与N2反应生成淡黄色的Mg3N2。请你根据实验事实说明Mg在空气中燃烧生成的主要是MgO，而不是Mg3N2 。 　9．水、二氧化碳等为什么能灭火？ 答:（1）水、二氧化碳既不能燃烧又不能支持燃烧； （2）能起到隔绝空气的作用； （3）能起到降低温度的作用。　 10．20℃时，对100克KNO3的饱和溶液进行如下操作后，溶液的质量分数和溶解度是增大还是减小？ 温度 改变条件 溶解度 质量分数 温 度 不 变 加水 加KNO3 蒸发水 减少KNO3 升高温度 降低温度 不变 减少 不变 不变 不变 不变 不变 不变 减少 增大 减少 减少 11．把5克某晶体（无结晶水）放入水中，达到饱和时，加水的量（纵坐标）与温度（横坐标）的关系如图所示。问： （1）该晶体的溶解度随温度升高而______； （2）要从NaCl溶液中得到该晶体可采用__________。 增大 降温结晶法 12．下列说法正确吗？请举例说明。 A．含同种元素的物质一定是纯净物。 B．混合物必须含二种以上元素。 C．化合物必定是纯净物。 D．氧化物必须是纯净物，且只有二种元素。 E．酸中都含H元素，都必须有H+。 F．H2和O2混合后点燃，一定会爆炸。 G．碱中一定有H、O两种元素及金属元素。 H．盐中可以有H、O，但正盐中无H元素。 I．构成物质的微粒有分子、原子、离子，所以，水中含分子、原子和离子。 ×