刘政权 化学反应中的能量变化1.pptVIP

高考一轮复习化学反应中的能量变化 汉寿二中 刘政权 2008.7 * 考点1 放热反应和吸热反应 ΔH＞0 ΔH＜0 表示方法 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能 与化学键强弱的关系 反应物具有的总能量小于生成物具有总能量 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 形成原因 吸收热量的化学反应 有热量放出的化学反应 吸热反应 放热反应 所有的水解和电离过程都是吸热的； 燃烧反应、中和反应都是 放热 的； 大多数的分解反应都是吸热的; 大多数的化合反应都是放热的。 也有例外，以下反应都是吸热反应，应掌握： ①H2+I2 2HI ②N2+O2 2NO ③CO2+C 2CO ④C十H2O(g) CO+H2 ⑤N2O4 = 2NO2 放电 例1 (2005·成都模拟)下列说法正确的是( ) A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生 C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生 CD 例2 (2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1， C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A 例3. 下列变化中，属于放热反应的是（ ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解 B 考点2、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。 2. 书写热化学方程式的注意事项： 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点： (1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，ΔH为“-”：若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位一般为KJ/mol (2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数,因此化学计量数可是整数、可是分数。 (4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g),才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓. (5)由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 例如：已知 H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)； ΔH=-285.8kJ·mol-1 则： H2O(1)＝H2(g)+ O2(g)；ΔH=+285.8kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；ΔH=-571.6kJ·mol-1 例4 (2005·南京)已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)； ΔH=-48.40kJ·mol-1 B．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)； ΔH=-5518kJ·mol-1 C．C8Hl8(1)+ O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)； ΔH=+