HAc电离度和电离常数的测定 - 副本.pptVIP

HAc电离度和电离常数的测定 * 一、实验目的 1. 加深对电离度和电离常数的理解； 2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原理及方法； 3. 学会正确使用酸度计。 二、实验原理 三、实验仪器与试剂 1. 仪器 酸度计 酸式滴定管（50 mL） 玻璃电极 烧杯（50 mL） 温度计 容量瓶（50 mL） 2. 试剂 HAc标准溶液（0.1 mol · L-1已标定） 标准缓冲溶液 (25℃时，pH = 4.01和6.87) 3. 其他 碎滤纸片 四、实验内容 1. 熟悉酸度计的结构原理及使用方法。 2. 不同浓度的HAc溶液的配制 用酸式滴定管分别取37.50 mL，25.00 mL，12.50 mL，5.00 mL的HAc标准溶液于四个洁净的50 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算各份溶液的浓度。 （1）小烧杯原装液c1=c0 （2）37.50 ml HAc于 50.00 ml容量瓶定容， c2=0.75c0 （3）25.00 ml HAc 于50.00 ml容量瓶定容， c3=0.5c0 （4）12.50 ml HAc 于50.00 ml容量瓶定容，c4=0.25c0 （5）5.00 ml HAc于50.00 ml容量瓶定容， c5=0.1c0 3. 测定HAc溶液的pH值 用五个干净的50 mL烧杯，分别取30 mL上述四种浓度的HAc溶液及一份原液。按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别测定各溶液的pH值，并填入下表，由pH值计算c(H+)。 五、结果与分析 将实验数据填入表6-2中，计算出溶液的c(H+)。 2.计算K ? a（HAc）和?（HAc）值. 表 6-2 HAc电离度和电离常数的测定 5.00 5 12.50 4 25.00 3 37.50 2 原液 1 平均值 测定值 ?（HAc） K ?（HAc） c（H+） / mol · L-1 pH c（HAc） / mol · L-1 取HAc标准溶液体积/ mL 溶 液 编 号 六、注意事项 1. 每个小烧杯须用对应液润洗2~3次，再倒30 ~50 mL。 2. 电极薄膜易脆，操作时要小心。 3. 酸度计使用前须先预热10 min。 4. 每测完一种溶液，都须将电极用蒸馏水冲洗干净，用滤纸片吸干。 5. 实验完毕，将电极浸泡在饱和KCl溶液中。 6. 按酸度计说明书进行操作。 *