课时一 氯气的生产原理.pptVIP

专题二  从海水中获得的化学物质 1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。 2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。 3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。 4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。 5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。 6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。 二、教学重点及难点 电解饱和氯化钠溶液的原理。 学习目标 活动一：了解海水的成分 1.化学元素有80多种 2.主要有氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 3.每升海水中约含有30g氯化钠；溴的总储量约为1×1014t；碘的总储量约为8×1010t 海水中 ①你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？海水是什么味道？海水中主要含有的物质和各元素的含量。 人们是如何从海水中获得氯化钠的？ 活动二：认识海盐生产 蒸发，结晶 海水晒盐 海水 盐田 析出粗盐 引入 风吹日晒 H2O蒸发 长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。 如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 一、氯气的生产原理 活动三：实验回顾 问题2：两支试管中产生的气泡是什么物质？ 问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？ 两极上都产生气泡，两者体积比是1：2 氢气　和　氧气 问题3：将水换成饱和食盐水再通直流电会有什么现象？ a b 铁棒 碳棒 + - （２）装置： 　请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（ ）　 A1 A2 A3 ①发生装置 A2 ２、氯气的实验室制法 （1）原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 固体 + 液体 加热 活动四：氯气实验室制法 ▲ ③收集装置： 　　请选择收集氯气的方法（提示：已知Ｃl２能溶于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质)（ ） 饱和食盐水 B１ B２ B３ B４ B3、B4 氢氧化钠溶液 饱和NaCl溶液 浓硫酸 思考：这样收集到的氯气纯净吗？如果不纯含有什么杂质？应该如何除去？ 吸收挥发出的HCl气体 “长进短出来洗气” 吸收水蒸汽 氯气含有杂质：HCl气体、 水蒸气 (已知HCl极易溶于水，Ｃl2难溶于饱和食盐水，常见干燥剂有浓硫酸、无水CaCl2 、 P2 O5等) 若想制得纯净、干燥的氯气请选择装置(提示：利用上题所给信息)（ ） Cl2 中混有 HCl气体 水蒸气 (饱和食盐水) （浓硫酸） 或(无水CaCl2) 饱和食盐水 浓硫酸 ②净化装置 无水CaCl2 C1 C2 C3 C4 P2O5 C1、C2 ④尾气吸收装置： NaOH溶液 D1 D2 D3 实验室制得的多余氯气应如何处理？请选择合适的装置（ ） D1 发生装置 除去HCl 吸收水份 收集装置 尾气处理 净化装置 实验室制备洁净干燥氯气的装置图 可分为几部分? 随堂练习 1、 验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（　 ） A、MnO2与稀盐酸共热　　　　B、缓慢加热反应 C、用向下排空气法收集Cl2　　 D、多余氯气常用碱液吸收 2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（　 ） A、蒸馏水　　　　　　 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸　　　　　　 D、热的浓盐酸 3、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（　 ） A、浓H2SO4,碱石灰　 　 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4　　　 D、水,饱和食盐水 BD D B ①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热．　　　 ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 ⑥通入饱和食盐水B导管应长进短出 ⑦D瓶导管应长进短出。 4.下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误之处。 * * * * * *