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化学键、分子结构和晶体结构——陆惊帆
化学键、分子结构和晶体结构
主讲人：陆惊帆
课程提纲
一、知识网络
二、重点知识梳理
三、范例精讲
四、巩固练习
一、知识网络
得失电子 离子键
阴阳离子 离子晶体
(NaCl)
共价键 分子 分子间相互作用 分子晶体
(键的极性)
(H 、CO )
2 2
原子 (分子的空间结构和极性)
共价键 原子晶体
(键的极性) (金刚石、单晶硅)
阳离子、自由电子 金属键 金属晶体
(Fe、Cu)
新课标提醒：
分子晶体的种类最多(种类繁多的有机物大多是 子晶体)。
二、重点知识梳理
1、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间的强烈的相互
作用，叫做化学键。
新课标提醒：
注意定义中的关键词： 相邻”、 强烈”。
相互作用不仅是吸引，也有排斥，是吸引和排斥的平衡。
化学键的作用是很强的，比分子间作用力强很多。
离子键
极性键
类型：化学键 共价键 (共价键才有极性的概念)
非极性键
金属键
二、重点知识梳理
2、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
存在：a、活泼金属(IA、IIA 族的金属元素) 与活泼非金属
(VIA、VIIA 族的非金属元素) 形成的化合物，
NaCl、MgO，还包括NaH、KH、CaH 。
2
b、活泼金属阳离子(或NH4+) 与酸根离子之间；
NH NO 。
4 3
c、活泼金属阳离子与OH－之间， NaOH。
新课标提醒：
含有离子键的化合物一定是离子化合物，
离子化合物在熔化状态下一定能导电。
二、重点知识梳理
2、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
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