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【专题十】化学实验方案的设计、评价改进 考情分析化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础新高考命题趋是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到高考关注，其重点是电子式的书写。混合物的分离与提纯 I．固体与液体的混合物 序号 方 法 主要仪器或用品 适用条件 实例 说明 1 过滤 漏斗、玻棒、烧杯、铁架台、滤纸 难溶固体与液体混合物 碳酸钙悬浊液、泥水等 ⑴操作中要注意“一贴二低三靠”。 ⑵若一次过滤后滤液仍浑浊可重复过滤。 2 ⑴ 冷却结晶 烧杯、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯等 溶质的溶解度随温度改变变化较大 从KNO3溶液中提取KNO3晶体 — ⑵ 蒸发结晶 蒸发皿、三脚架（或铁架台、铁圈）、酒精灯等 溶质的溶解度随温度改变变化较小 从NaCl溶液中提取NaCl晶体 NaHCO3、AlCl3、FeCl3 等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质。 II．固体与固体的混合物 序号 方 法 适用条件 实例 说明 1 溶解过滤 在某种试剂中一种可溶而另一种不溶的固体混合物 碳酸钠和碳酸钙、碳酸钙和硫酸钡 沉淀的洗涤方法是沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后通过检验洗涤液（滤液）判断是否洗净。 2 结晶 这种方法适用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物 除去KNO3混有的少量NaCl 若结晶一次纯度不够要求，则必须重复进行一次，称为重结晶。 3 加热 分离具有升华特性的物质，或除去混合物中加热可分解成气体的物质 分离单质I2和泥砂混合物、NaCl中混有NH4Cl、NH4HCO3等 —— III．液体与液体混合物 序号 方 法 主要仪器或用品 适用条件 实例 说明 1 分液 分液漏斗、烧杯 互不相溶的液体混合物 分离CCl4和水等 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。 2 蒸馏 铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、橡皮塞、冷凝管、锥形瓶等 两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大 分离酒精和水 ⑴蒸馏装置中温度计的水银球要插在蒸馏烧瓶支管口。⑵为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块碎瓷片。 3 ⑴ 盐析 —— 胶体与在盐溶液中溶解度减小的物质 提取蛋白质溶液中的蛋白质 —— ⑵ 色谱分离 —— 色素的分离 分离菠菜中的色素 —— 常见物质的检验和鉴定 I常见离子的检验 序号 离子 试剂或方法 实验现象 1 H＋ 石蕊试液 溶液变红 2 K＋ 焰色反应 火焰呈紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 3 Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色 4 NH4＋ NaOH溶液和红色石蕊试纸 与碱溶液反应放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 5 Mg2＋ 过量NaOH溶液 白色沉淀 6 Al3＋ 滴加过量NaOH溶液 先生成白色沉淀，后溶解 7 Fe2＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，很快变成灰绿色，颜色逐渐加深，最后变为红褐色 8 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变成血红色 9 Cu2＋ 滴加NaOH溶液 生成蓝色沉淀 10 OH－ 石蕊或酚酞试液（试纸） 石蕊变蓝或酚酞变红 11 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀，加稀HNO3 不溶解 12 Br－ AgNO3溶液和稀HNO3 生成淡黄色沉淀，加稀HNO3不溶解 13 I－ H2O2、淀粉溶液 溶液呈蓝色 14 SO42－ BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀HNO3（或稀HCl） 生成白色沉淀，加稀HNO3 不溶解 15 CO32－ 盐酸和澄清石灰水 与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 II序号 气体 试剂或方法 实验现象 1 H2 点燃纯氢 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上内壁有水雾产生 2 O2 带火星的木条 木条着火 3 Cl2 湿润的KI淀粉试纸 变蓝 4 CO2 通入澄清石灰水 先浑浊后澄清 5 SO2 通入品红溶液 品红褪色（加热煮沸又变红） 6 NH3 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 7 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上内壁有水雾产，加澄清石灰水振荡变浑 8 C2H4 通入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色 9 C2H2 点燃 火焰明亮有浓烟 III序号 常用试剂 检验范围 现象 1 酸性高锰酸钾 烯烃、炔烃、苯的同系物等 褪色 2 溴水 烯烃、炔烃、苯酚等 褪色（三溴苯酚沉淀） 3 银氨溶液、新制Cu(OH)2 含醛基（－CHO）的有机物 产生银镜（或砖红色沉淀） 4 FeCl3溶液 苯酚等酚类化合物 形成紫色溶液 实验室典型的气体发生装置有三大类： ① ② ①